【題目】下列過程都與能量變化有關，其中表述不正確的是（ ）
A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1
B.鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發生
C.拆開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵會釋放能量
D.化學電池是把化學能轉化為電能的裝置
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s) +5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是（ ）
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3
C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)0.1molCH4 的質量為__________，分子數為__________（用NA表示，下同），原子總數為_________。
(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物質的量的濃度為______________，離子總數為_____________。
(3)在22 .2g某二價金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為__________。
(4)在標準狀況下，由O2和O3組成的混合氣體11.2 L，質量為20g。此混合物的平均摩爾質量是________，混合物中O2和O3的體積之比是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，可完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
（1）寫出有關反應的化學方程式：__________________________。
（2）裝置C作用是__________________________。
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置的主要作用是_______________;圓底燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。
（4）實驗開始時應先點燃________________。（填A或B）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質的量濃度為__________molL-1。若從中取出50 mL，其物質的量濃度為__________ molL-1。若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中
的物質的量濃度為__________ molL-1，
的物質的量濃度為__________ molL-1。
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【題目】已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1。在2 L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態，測得甲中CO的轉化率為50%。下列說法中正確的是
甲 | 乙 |
0.2 mol NO2 | 0.1 mol NO2 |
0.4 mol CO | 0.2 mol CO |
A.放熱反應，一定能自發進行
B.該溫度下，反應的平衡常數為5
C.達平衡時，NO2的濃度：甲＞乙
D.達平衡時，N2的體積分數：甲＜乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學探究Cu和H2O2的反應。
（猜想預測）
猜想1：Cu與H2O2不發生反應；
猜想2：Cu與H2O2可能發生氧化還原反應，H2O2作氧化劑。
（實驗探究）
實驗ⅰ：向裝有0.5 g Cu的燒杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段時間內無明顯現象，10 小時后，溶液中有少量藍色渾濁，Cu片表面附著少量藍色固體。
(1)通過該實驗證明了猜想2成立，寫出該反應的化學方程式：________。
（繼續探究）
針對該反應速率較慢，小組同學查閱資料，設計并完成了下列實驗。
資料：Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+為深藍色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。
裝置 | 序號 | 試劑a | 現象 |
| ⅱ | 20 mL 30% H2O與4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液 | Cu表面很快生產少量氣泡，溶液逐漸變藍，產生較多氣泡 |
ⅲ | 20 mL 30% H2O2與4 mL5 mol/L氨水混合液 | 溶液立即變為深藍色，產生大量氣泡，Cu表面有少量藍色不溶物 |
(2)實驗ⅱ中：溶液變藍的原因是________(用化學用語解釋)；經檢驗產生的氣體為氧氣，產生氧氣的原因是________。
(3)對比實驗ⅰ和ⅲ，為探究氨水對Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續實驗。
已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。
a.K閉合時，電壓為x。
b.向U型管右側溶液中滴加氨水后，電壓不變。
c.繼續向U型管左側溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。
該實驗的結論：_________。利用該方法也可證明酸性增強可提高H2O2的氧化性，導致Cu溶解速率加快。
(4)對比實驗ⅱ和ⅲ，實驗ⅲ中產生氧氣速率明顯更快，可能的原因是_______。
(5)實驗ⅲ有少量藍色不溶物，小組同學加入少量NH4Cl可使其溶解，結合文字和化學用語解釋不溶物溶解的原因：________。
(6)基于以上實驗，影響Cu與H2O2反應速率的因素有________。
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【題目】某課外活動小組做了如下關于鈉的探究實驗。
探究一：鈉與水反應
該反應的離子方程式_______________________________。
用如圖所示的實驗裝置可以進行鈉與水反應的實驗，并可收集、檢驗生成的氣體，煤油的密度為
液體物質添加完畢后，關閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。
若實驗室要配制480mL0.
NaOH溶液。
①需______gNaOH。
②配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有______。
③列操作會使所配NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號)。
A.加水定容時俯視刻度線
B.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D.顛倒搖勻后，發現凹液面低于刻度線又加水補上
探究二：鈉與氯氣反應
鈉在氯氣中燃燒的現象：劇烈燃燒， 火焰呈黃色且有______生成。
在實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進行相關實驗。利用上述方法制取標準狀況下
Cl2，則作還原劑的HCl的物質的量是______。
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調節溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發 正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒容條件下，1 mol SiHCl3發生如下反應：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(僅與溫度有關)，x為物質的量分數。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是
A.該反應為放熱反應，v正a<v逆b
B.T1 K時平衡體系中加入Ar氣，可使正、逆反應速率均增大
C.當反應進行到a處時，
＝
D.T2 K時平衡體系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)增大
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