【題目】鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑不正確（ ）
A. 經常曬太陽 B. 經常飲用鈣離子含量高的硬水
C. 經常飲用牛奶、豆奶 D. 適量補充維生素D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用CO2與H2反應生成甲醇，在T ℃下，將1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如下圖中曲線Ⅰ所示。
(1)按曲線Ⅰ計算反應從0到4 min時，v(H2)＝____________________。
(2)在T ℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為_______________________________________；
反應按曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c(CO2)＝______________。
(3)判斷該反應達到平衡的依據為________(填字母)。
A．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆
C．混合氣體的壓強不隨時間改變
D．單位時間內生成CH3OH和H2O的物質的量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A與鹽酸反應生成B和氫氣，D為單質。根據上圖回答下列問題：
（1）C的化學式為_______；B+D→C的化學方程式為______________。
（2）B與氨水反應的現象為___________________________________，請寫出該現象的離子方程式______________；_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應為吸熱反應
B. 該反應只有在加熱條件下才能進行
C. 反應物的總能量高于產物的總能量
D. 形成產物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應物A 和B的化學鍵所吸收的總能量
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【題目】一化學興趣小組，探究從某工業廢水（含有大量的FeSO4、較多的Cu2+ 和少量的Na+）中回收FeSO4制備綠礬（FeSO4·7H2O），同時回收金屬銅的方法，以減少污染并變廢為寶。以下是他們設計出的回收流程圖，回答有關問題：
（1）加入的金屬①為（填物質名稱）______________，加入②后反應的離子方程式為_______________________。
（2）操作②的名稱為_________________，用到的玻璃儀器有______________________。
（3）反應①和②都是氧化還原反應，寫出反應①的離子方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目 ________________________。
（4）母液中含有的離子有（填離子符號）：_______________________________。
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【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1)鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為_____（填字母)nm。
A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號)，其基態原子核外電子排布式為_______。
(3)X射線衍射測定等發現，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化形式為________。
(4) 基態Ca原子中，核外電子占據最高能層的符號是____，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金展錳低，原因是_________________。
(5)過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個數為______。
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【題目】下列說法正確的是
A.決定化學反應速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑
B.鋅與稀硫酸反應時，硫酸的濃度越大，產生氫氣的速率越快
C.恒壓時，增加惰性氣體的量，原化學反應速率減慢
D.增大反應物濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大
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【題目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO
。
（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質量為_______。
（3）若m g某氣體中含分子數N個，已知阿伏加德羅常數為NA，則該氣體的摩爾質量為____。
（4）O2和N2組成的混合氣體的平均相對分子質量是31，則O2和N2的物質的量比為__________。
（5）在反應2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化劑是________。
（6）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是 ____________；若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是____________（用V1、V2、V3填寫）
（7）現有下列物質①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質能導電的是_________________。
（8）在粗鹽提純的實驗中，判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。
（9）胃酸中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式________________________________。
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