Question

【題目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質量為_______。

（3）若m g某氣體中含分子數N個，已知阿伏加德羅常數為NA，則該氣體的摩爾質量為____。

（4）O2和N2組成的混合氣體的平均相對分子質量是31，則O2和N2的物質的量比為__________。

（5）在反應2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化劑是________。

（6）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是 ____________；若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是____________（用V1、V2、V3填寫）

（7）現有下列物質①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質能導電的是_________________。

（8）在粗鹽提純的實驗中，判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。

（9）胃酸中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 1.2 20g g/mol 3:1 KClO3 1：2：3 V1>V2=V3 ④⑧⑩ 取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量 HCO3－+ H+===H2O + CO2↑

【解析】(1)n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.4mol×3=1.2mol，故答案為：1.2；

(2)配制物質的量濃度為1molL-1的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；故答案為：20.0；

(3)mg某氣體中含分子數為N，則一個分子的質量為g，NA為阿伏加德羅常數，則該氣體的摩爾質量為g/mol，故答案為： g/mol；

(4)設O2和N2的物質的量分別為x、y，則31=，解得=，故答案為： ；

(5)根據方程式2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，KClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，被還原，氧化劑為KClO3，故答案為：KClO3；

(6)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，則：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，

0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol

故在相同條件下產生氫氣的體積比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3；若將三種金屬各0.2mol分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多，故答案為：1：2：3；V1＞V2=V3；

(7)①NaCl晶體不能導電，溶于水導電，屬于電解質，②干冰為二氧化碳不能導電，不能電離屬于非電解質，③HCl不能導電，溶于水導電屬于電解質，④銅是金屬既不是電解質也不是非電解質，⑤CaCO3固體不能導電，熔融狀態導電，屬于電解質，⑥葡萄糖不能電離屬于非電解質，⑦酒精不能電離屬于非電解質，⑧熔融的KNO3導電，屬于電解質，⑨液氧是單質，既不是電解質也不是非電解質，⑩稀硫酸是硫酸溶液導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，以上物質能導電的是 ④⑧⑩，故答案為：④⑧⑩；

(8)BaCl2溶液過量說明溶液中沒有硫酸根離子，則取少量上層清液于試管中，繼續加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量；故答案為：取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量；

(9)小蘇打與鹽酸反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。