【題目】下列說法正確的是
A.決定化學反應速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑
B.鋅與稀硫酸反應時，硫酸的濃度越大，產生氫氣的速率越快
C.恒壓時，增加惰性氣體的量，原化學反應速率減慢
D.增大反應物濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大
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【題目】等物質的量混合的過氧化鈉和碳酸氫鈉固體在密閉容器中加熱，使其充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是
A. NaOH、Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【題目】鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑不正確（ ）
A. 經常曬太陽 B. 經常飲用鈣離子含量高的硬水
C. 經常飲用牛奶、豆奶 D. 適量補充維生素D
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【題目】Na2S2O3是重要的工業原料，課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實驗步驟如下：
I. 配制混合溶液
將Na2S和Na2CO3按2:1的物質的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。
II.預熱、充分反應
將該溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜一段時間，向反應釜中緩慢通入SO2至稍過量。
III.蒸發濃縮、冷卻結晶
反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。
IV.過濾、循環反應
濾出Na2S2O3 5H2O，烘干脫去結晶水，母液循環利用。
回答下列問題：
(1)步驟II預熱時溫度不宜過高，應將溫度控制在50℃左右，其主要目的是____________。
(2)步驟II充分反應時的化學方程式為_______________________。
(3)步驟IV中的母液循環利用，其目的是在節約成本、減少污染的同時，提高________。
(4)為測定所得Na2S2O3產品的純度，稱取w g烘干后的Na2S2O3產品，先用適量蒸餾水溶解，再用a mol L-1碘的標準溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考慮雜質與碘反應)，以淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時的現象為_________________。
若消耗碘的標準溶液的體積為b mL，則所得產品的純度為_______________。
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【題目】將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計) ( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③
C. ①＝②>③＝④ D. ①＝②>③>④
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【題目】某可逆反應當正反應速率增大時，下列說法正確的是( )
A. 逆反應速率一定增大 B. 平衡一定向正反應方向進行
C. 反應物的轉化率一定增大 D. 該反應的條件一定發生變化
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【題目】下列說法正確的是
A. 物質發生化學反應都伴隨著能量變化 B. 吸熱反應一定需要加熱才能發生
C. 凡是放熱反應的發生均無需加熱 D. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化
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【題目】近年來有多個品牌的手機電池曾發生爆炸事故，公眾對電池安全性的重視程度越來越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發展。 一種以聯氨(N2H4)為燃料的環保電池工作原理如圖所示，工作時產生穩定無污染的物質。下列說法不正確的是（ ）
A. M極生成氮氣且電極附近pH降低
B. 負極上每消耗1molN2H4，會有4molH+通過質子交換膜
C. 正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
D. d口流出的液體是蒸餾水
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