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下表是用沉淀法測定KHCO₃和Na₂CO₃混合物的組成的相關數據。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液,每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表:

實驗次數	稱取樣品的質量/g	所加Ba(OH)₂ 溶液的體積/L	測得生成沉淀的質量/g
1	0.518	0.5	0.985
2	1.036	0.5
3	1.554	0.5	2.955
4	2.072	0.5	3.940
5	2.590	0.5	3.940
6	3.108	0.5	3.940

分析上表數據回答下列問題:
(1)第2次實驗中產生沉淀多少克?請將結果填在表格相應空格中。
(2)樣品中KHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是　　　　。
(3)室溫下,取上述Ba(OH)₂溶液50 mL,加入0.05 mol·L^-1的鹽酸,反應后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時不考慮溶液體積變化,寫出計算過程)。

(1)1.970　(2)2∶3
(3)由0.518∶2.072=0.985∶3.940可知第4次實驗中反應物恰好完全沉淀,即有:
原0.5 L Ba(OH)₂溶液中:n(OH^-)="2×(3.940" g÷197 g·mol^-1)="0.04" mol,c(OH^-)="0.04" mol/0.5 L="0.08" mol·L^-1
溶液pH=2,則c(H⁺)="0.01" mol·L^-1
(0.05 mol·L^-1×V-0.08 mol·L^-1×50 mL)÷(V mL+50 mL)="0.01" mol·L^-1
V="112.5" mL

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）8 g CH₄的物質的量為      ，在標準狀況下所占的體積約為         ；
（2）100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺離子      mol，含SO₄^2-離子            個。
（3）0.6mol O₂與0.4mol O₃質量之比為          ，分子個數之比為             ，原子個數之比         ，它們在同溫同壓下的體積比是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應生成3.6g產物時失去的電子數為______。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現的是______(填編號）。
a.溶液中有Cu^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，不溶物為Cu b.溶液中有Fe^2＋、Al^3＋，不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe³^＋、Al³^＋，不溶物為Cu d.溶液中有Fe²⁺，不溶物為Cu、Al
(3)將一定質量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H⁺)＝0.5mol/L、c(Cu²⁺)＝0.3mol/L、c(Al³⁺)＝0.2mol/L、c(NO₃^－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質量為______。
(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為Fe_xO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質量分數為75%，則x＝______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na⁺導電固體作為電解質，在工作過程中Na⁺的物質的量保持不變。
①若該正極的電極反應式表示為：2Na^＋＋FeS＋2e^－＝Na₂S＋Fe，則電池的負極反應式可表示為_____；充電時，陽極發生反應的物質是______。
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”）。