Question

已知NaCl（s）+H₂SO₄（濃）NaHSO₄ +  HCl↑，現有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應。求：
（1）產生的HCl在標況時的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于水中，配成500mL鹽酸溶液，則鹽酸的物質的量濃度為多少？

Answer 1

（1）44.8L （2）4 mol/L

解析試題分析：（1）設生成HCl的物質的量為x
NaCl（s）+ H₂­SO₄（濃）NaHSO₄ + HCl↑
58.5g                                1mol
117g                                x
    解得x="2" mol
所以 V_（HCl）=22.4L·mol^-1×2mol = 44.8L
（2）C（HCl）=" n/V" =" 2mol" ÷ 0.5 L =" 4" mol/L
答：產生的HCl在標況時的體積為44.8 L，鹽酸的物質的量濃度為4 mol/L.
考點：考查物質的量在化學方程式中關于氣體的體積、溶液的濃度的計算中的應用的知識。