Question

實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝³。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：              。
①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

Answer 1

(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
(2)設需濃鹽酸XmL
100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·X
X＝25 mL
(3)①③⑥⑤④⑦⑧②。

解析試題分析：（1）利用溶液物質的量濃度與溶液中溶質質量分數的關系得此濃鹽酸的物質的量濃度是C=1000×ρ×ω÷M=1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
（2）根據配制溶液過程中溶質的物質的量不變的原則，設需濃鹽酸XmL
100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·X
X＝25 mL
（3）用溶液配制溶液的步驟是計算、量取、溶解稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以順序為①③⑥⑤④⑦⑧②
考點：考查溶液配制中的計算、操作步驟，c與ω的關系應用