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【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為( )

A. 29∶8∶3 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 26∶16∶57

【答案】CD

【解析】

CO與N2具有相同的相對分子質量，所以CO2、H2和CO混合氣體的平均相對分子質量僅由CO2、H2決定，CO的量任意。

由于CO和氮氣的相對分子質量相等，所以二者的密度也是相等的。因此只要滿足CO2和氫氣的平均相對分子質量是28即可，所以二者的體積之比是 (28—2)：（44—28）=13:8，即得CO2與H2的物質的量之比13∶8，答案為CD。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中甲曲線表示在最適溫度下，某種酶促反應速率與反應物濃度之間的關系。其余兩條曲線分別表示該酶促反應的反應速率受溫度和pH的影響情況。回答下列問題：

（1）甲曲線中，若在A點適當提高溫度，反應速率將會_____________________；在B點適當增加酶的濃度，反應速率將會__________________。

（2）丙曲線中，H點代表該酶的_____________________。

（3）若想要短期保存該酶，應選擇曲線中的________點所對應的溫度。

（4）探究溫度對酶活性的影響時，通常選擇_________________________（填“淀粉酶”或“過氧化氫酶”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01molL﹣1 ，現用氯氧化法處理，發生如下反應（化合物中N化合價均為﹣3價）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是．（用元素符號表示）
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01molL﹣1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣mol．
（4）某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定．現實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為．
（6）現取（3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液進行滴定，經過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為molL﹣1 （用含a、b的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為極，電極上發生的是反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為，鋅片上觀察到的現象為；銀電極上的電極反應式是，銀片上觀察到的現象是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物沸點比較錯誤的是（）
A.丙烷＞乙烷＞甲烷
B.正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C.丙三醇＞乙二醇＞乙醇
D.對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論，下列有關碰撞理論敘述正確的是

A.反應物分子必須碰撞才有可能發生反應

B.發生有效碰撞的分子具有最高的能量

C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D.活化分子的平均能量稱之活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察現象，定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為，實驗中需要測量的數據是．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示． ①實驗時放出氣體的總體積是mL．
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為＞＞＞．
③解釋反應速率變化的原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳鋰電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 ．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由極流向極（填字母）．
（2）電池正極反應式．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？（填“是”或“否”），原因是．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4 ，反應的化學方程式為． K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素的部分性質數據如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價	+1	+5﹣3	+7﹣1	+6﹣2	+3

（1）Z離子的結構示意圖為．
（2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是（填序號）． a．簡單離子的半徑 Y＞Z
b．氣態氫化物的穩定性Y比 Z強
c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是．一段時間后，觀察到試管中的現象是，發生反應的離子方程式是．
（4）T，X兩種元素形成XT5固體，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結構，則其電子式為．
（5）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產物M中元素X的化合價為．
（6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業的硫化機，其分子結構與雙氧水分子相似．試寫出其結構式

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