Question

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察現象，定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為 ， 實驗中需要測量的數據是 ．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示． ①實驗時放出氣體的總體積是mL．
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為＞＞＞ ．
③解釋反應速率變化的原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）反應產生氣泡快慢；消除陰離子不同對實驗的干擾
（2）分液漏斗；產生40mL氣體所需的時間
（3）60；D；C；B；A；隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢
【解析】解：（1）該反應中產生氣體，而且反應放熱，所以可根據反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度來判斷；H2O2分解的催化作用有可能是陰離子起的作用，改為CuCl2使陰離子相同，這樣可以消除陰離子不同對實驗的干擾，更為合理， 所以答案是：反應產生氣泡快慢；消除陰離子不同對實驗的干擾；（2）A是分液漏斗；收集的氣體的體積相同，若比較反應速率快慢，需要知道生成40mL氣體所需的時間，
所以答案是：分液漏斗；產生40mL氣體所需的時間；（3）①根據圖像知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60mL，
所以答案是：60； ②根據圖像結合v= 知，A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A，
所以答案是：D；C；B；A；③原因：反應速率與反應物濃度成正比，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，
所以答案是：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．