Question

【題目】五種短周期元素的部分性質數據如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價	+1	+5﹣3	+7﹣1	+6﹣2	+3

（1）Z離子的結構示意圖為 ．
（2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是（填序號）． a．簡單離子的半徑 Y＞Z
b．氣態氫化物的穩定性Y比 Z強
c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 ． 一段時間后，觀察到試管中的現象是 ， 發生反應的離子方程式是 ．
（4）T，X兩種元素形成XT5固體，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結構，則其電子式為 ．
（5）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產物M中元素X的化合價為 ．
（6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業的硫化機，其分子結構與雙氧水分子相似．試寫出其結構式

Answer 1

【答案】
（1）
（2）b
（3）氫氧化鈉遇水放熱，增大了OH﹣離子的濃度，有利于氨氣的逸出；白色沉淀生成；3NH3 ． H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）
（5）+3
（6）Cl﹣S﹣S﹣Cl
【解析】解：五種短周期元素，Y有+7、﹣1價，則Y為Cl，Z有+6、﹣2價，則Z為S元素；X有+5、﹣3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故Y為N元素；W有最高正價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于Cl，故W為Al；T有最高正價+1，處于ⅠA族，原子半徑小于N，故T為H元素，（1）S2﹣離子的結構示意圖為 ，所以答案是： ；（2）a．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Z（S2﹣）＞Y（Cl﹣），故a錯誤； b．因為Cl比S元素的非金屬性強，故HCl比H2S穩定性強，故b正確；
c．因為Cl比S元素的非金屬性強，故最高價氧化物對應的水化物的酸性：高氯酸＞硫酸，故c錯誤；
故選：b；（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e﹣分子，則甲為NH3 ， 乙是由Y、W兩種元素形成的化合物，乙為AlCl3 ， 將氨水濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，氫氧化鈉遇水放熱，增大了OH﹣離子的濃度，有利于氨氣的逸出，燒瓶中即有氨氣放出，一段時間后，試管中發生反應：3NH3 ． H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 生成氫氧化鋁沉淀，即有白色沉淀生成，
所以答案是：氫氧化鈉遇水放熱，增大了OH﹣離子的濃度，有利于氨氣的逸出；白色沉淀生成；3NH3 ． H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；（4）T、X兩種元素形成NH5固體，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結構，該化合物為NH4H，電子式為： ，
所以答案是： ；（5）由2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O可知，NO2中N元素的化合價+4價，NaNO3中N元素的化合價為+5價，由氧化還原反應中得失電子守恒可知M中N元素的化合價為+3價，
所以答案是：+3；（6）S2Cl2分子結構與雙氧水分子相似，則其結構式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，
所以答案是：Cl﹣S﹣S﹣Cl．