Question

【題目】（Ⅰ）氮及其化合物在工農業(yè)生產中具有廣泛的用途，農業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在2L密閉容器中，保持體系內溫度600℃不變，分別加入0.2mol N2和0.6mol H2。實驗a、b、c中c(N2)隨時間（t）的變化如下圖所示。

（1）實驗b從開始到達平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應速率為______________，600℃時，該反應的化學平衡常數為____________（計算結果保留一位小數）。

（2）與實驗a相比，實驗b所采用的實驗條件可能為________________（填字母序號，下同），實驗c所采用的實驗條件可能為_________________。

A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.使用催化劑

（3）下列條件能使該反應的反應速率增大，且能提高H2的轉化率的是___________

A.及時分離出氨氣 B.適當增大壓 C.增大H2的濃度 D.選擇高效催化劑

（4）恒溫恒容條件下，表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是___________

A. 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

B. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

（Ⅱ）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H，

下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據表中數據可判斷△H___________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．

②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反

應將 _____________（填字母序號）．

A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1451.6kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJmol-1

寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_______________________ 。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則負極的電極反應式為___________________，隨著反應的不斷進行溶液的pH _____________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為____________________________；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 _______ mL（標況下），此時電路中通過的電子數為_________________________。

Answer 1

【答案】 0.012mol·L-1·min-1 18.3 D B B A ,C ＜ A CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJmol-1 【答題空10】CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 減小 2Cl--2e-=Cl2↑ 56 0.01NA(或6.02x1021)

【解析】(Ⅰ)(1) 實驗b從開始到達平衡狀態(tài)的過程中，用N2表示的平均反應速率為=0.004mol·L-1·min-1，則用H2表示的平均反應速率為3×0.004mol·L-1·min-1=0.012mol·L-1·min-1 ；

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

起始濃度(mol/L) 0.10 0.30 0

變化濃度(mol/L) 0.04 0.12 0.08

平衡濃度(mol/L) 0.06 0.18 0.08

600℃時，該反應的化學平衡常數K==18.3；

(2)根據圖象可知b到達平衡的時間比a短，到達平衡時N2的濃度與a相同，化學平衡不移動，故b與a相比加了催化劑，故D正確；a和c比較可知，c的速率比a小，平衡時氮氣的濃度高，即平衡逆向移動，故c為減小了壓強，故B正確；

(3)下列選擇中能增大反應速率的措施為適當增大壓強、增大H2的濃度、選擇高效催化劑，但能提高H2的轉化率的只有適當增大壓強，而催化劑不改變轉化率，增大H2的濃度降低H2的轉化率，故答案為B。

(4)A. 體積不變，混合氣體的總物質的量是不定值，則混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故A正確；B. 容器體積和混合氣體的質量始終不變，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C. 混合氣體的質量始終不變，混合氣體的總物質的量是不定值，混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)，是平衡狀態(tài)，故C正確；答案為AC；

(Ⅱ)(1)①依據表中數據分析，隨溫度升高，平衡常數減小，說明平衡逆向進行正反應為放熱反應，△H＜0；

②在300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，濃度商Q==＜K=0.270，反應正向進行，故答案為A；

(2)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0 kJmol-1
依據蓋斯定律計算得到：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=[(-1451.6kJmol-1)-(-566.0 kJmol-1)]×=-442.8kJmol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJmol-1；

(3)以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質溶液構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，甲醇燃料電池中甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應，堿溶液中生成碳酸鹽，負極電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；隨著反應的不斷進行溶液的pH減小；

(4)電解飽和食鹽水，氯離子在陽極發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，電解一段時間，溶液的pH=12，則溶液中c(OH-)=0.01mol/L，則n(OH-)=0.01mol/L×1L=0.01mol，根據反應2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH可知，n(Cl2)=0.01mol×=0.005mol，根據電子轉移守恒有4n(O2)=2n(Cl2)，所以n(O2)= =0.0025mol，故原電池消耗氧氣的體積為0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL，轉移電子數為n(O2)×4=0.0025mol×4=0.01NA=6.02x1021。