【題目】下列關于官能團的判斷中說法錯誤的是
A．醇的官能團是羥基（－OH）B．羧酸的官能團是羥基（－OH）
C．酚的官能團是羥基（－OH） D．烯烴的官能團是雙鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中正確的是( )
A. 丙烷的2氯代物有3種同分異構體
B. C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體
C. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導 率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線
B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A
D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】描述下列反應的現象并寫出反應的離子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現象：__________________，離子方程式：____________________
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現象：__________________，離子方程式：__________________
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現象：__________________，離子方程式：____________________
(4)比較：上述三個離子反應發生的條件的不同點是______________________；相同點是________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是
A. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(OH－)
B. 當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
C. 在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO
D. 在A點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
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【題目】（Ⅰ）氮及其化合物在工農業生產中具有廣泛的用途，農業對化肥的需求是合成氨工業發展的持久推動力。某小組進行工業合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在2L密閉容器中，保持體系內溫度600℃不變，分別加入0.2mol N2和0.6mol H2。實驗a、b、c中c(N2)隨時間（t）的變化如下圖所示。
（1）實驗b從開始到達平衡狀態的過程中，用H2表示的平均反應速率為______________，600℃時，該反應的化學平衡常數為____________（計算結果保留一位小數）。
（2）與實驗a相比，實驗b所采用的實驗條件可能為________________（填字母序號，下同），實驗c所采用的實驗條件可能為_________________。
A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.使用催化劑
（3）下列條件能使該反應的反應速率增大，且能提高H2的轉化率的是___________
A.及時分離出氨氣 B.適當增大壓 C.增大H2的濃度 D.選擇高效催化劑
（4）恒溫恒容條件下，表明該反應達到化學平衡狀態的標志是___________
A. 混合氣體的壓強不再改變的狀態
B. 混合氣體的密度不再改變的狀態
C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（Ⅱ）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①根據表中數據可判斷△H___________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反
應將 _____________（填字母序號）．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態 D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1451.6kJmol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJmol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_______________________ 。
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則負極的電極反應式為___________________，隨著反應的不斷進行溶液的pH _____________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為____________________________；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 _______ mL（標況下），此時電路中通過的電子數為_________________________。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請回答下列問題：
（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為 。
（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態的核外電子排布式中未成對電子數最多的是_____；Cu2+在水中呈現藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為 ，水分子與銅離子間結合的化學鍵名稱為 。
（3）根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是_____(填序號)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。
（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ，1個分子中含有____個
鍵；(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學性質，則(CN)2與NaOH水溶液反應的化學方程式為 。
（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為___________；已知該晶胞的密度為
，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=________cm。(用含
、NA的代數式表示)。
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