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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol H₂與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 (　　)。

A．H₂(g)＋Br₂(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol^－¹

B．H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol^－¹

C．

H₂(g)＋

Br₂(g)=HBr(g)ΔH＝＋

kJ·mol^－¹

D．HBr(g)=

H₂(g)＋

Br₂(g)ΔH＝＋

kJ·mol^－¹

　要注意ΔH的“＋”、“－”號(hào)及ΔH和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應(yīng)式如下:
①CH₃OH(g)

CH₂O(g)+H₂(g)　ΔH₁="+84.2" kJ·mol^-1
向反應(yīng)體系中通入氧氣,通過(guò)反應(yīng)②2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)　ΔH₂="-483.6" kJ·mol^-1提供反應(yīng)①所需熱量,要使反應(yīng)溫度維持在700 ℃,則進(jìn)料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比約為(　　)

A．5.74∶1

B．11.48∶1

C．1∶1

D．2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是(　　)

A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-

4OH^-

B．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-

Cl₂↑

C．表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C₂H₂(g)+

O₂(g)

2CO₂(g)+H₂O(g)　ΔH="-1" 256 kJ/mol

D．M與N互為同素異形體,由M

NΔH="+119" kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：

已知在25℃時(shí)：

則2 5℃時(shí)1 mol CO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)△H為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2013年春季，全國(guó)各地持續(xù)出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的生產(chǎn)、生活造成了嚴(yán)重的影響。汽車尾氣中含有CO、氮氧化物、煙塵等污染物，是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
(1)下列說(shuō)法正確的是________。
A．NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
B．CO₂的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出
行
C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的
(2)為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，反應(yīng)如下：2NO＋2CO

N₂＋2CO₂，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
(3)已知下列熱化學(xué)方程式：
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－¹①
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－¹②
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹③
則汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________。
(4)當(dāng)固體催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可加快化學(xué)反應(yīng)速率。如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

①圖中T₁________T₂(填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S₁>S₂，在圖中畫出c(NO)在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
(5)低溫脫硝技術(shù)可用于處理各種廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)

2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。
A．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為22.4 L
B．平衡時(shí)，若其他條件不變，增大NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率
減小
C．因?yàn)榉磻?yīng)物比生成物的物質(zhì)的量少，所以反應(yīng)物比生成物的能量低
D．其他條件不變時(shí)，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的—種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
減少N 的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

(1)上圖是1molNO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________；
又知：N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol，則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+ 2CO₂(g)的△H＝_______________；
(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應(yīng)：4NO₂(g) + O₂(g)

2N₂O₅(g)。已知體系中n(NO₂)隨時(shí)間變化加下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO₂)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________，己知：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________，此時(shí)若再通入一定量氮?dú)猓瑒tNO₂的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是____，用O₂表示從0～500 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu₂O(s) + O₂(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol^－1
請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式：；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O，含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl₂·2H₂O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表

金屬離子	Fe³⁺	Fe^2+[^{來(lái)源:學(xué)&科&}	Cu²⁺
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪種好，為什么？
　　　　　　　　　　；該反應(yīng)的離子方程式為                        。
②溶液II中除Cu²⁺外，還有　　　　　金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在             。
③物質(zhì)Y不能為下列的
a．CuO b．Cu(OH)₂ c．CuCO₃d．Cu₂(OH)₂CO₃e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示：

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。
②已知：

則

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol^－1。則1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) ="=" NH₃(g) ΔH = 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)的△H=        。
（2）下列說(shuō)法正確的是
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(CO)=       ；達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)=     ，該溫度下CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（4）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
又知H₂O(l)= H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。

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