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下列表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是(　　)

A．堿性氫氧燃料電池的負極反應式為O₂+2H₂O+4e^-

4OH^-

B．用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為2Cl^--2e^-

Cl₂↑

C．表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式:C₂H₂(g)+

O₂(g)

2CO₂(g)+H₂O(g)　ΔH="-1" 256 kJ/mol

D．M與N互為同素異形體,由M

NΔH="+119" kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定

氫氧燃料電池中,氫氣一極為負極,故堿性條件下的負極反應式為H₂-2e^-+2OH^-

2H₂O,A項錯誤;電解飽和NaCl溶液時,Cl^-移向陽極,故陽極電極反應式為2Cl^--2e^-

Cl₂↑,B項正確;乙炔燃燒熱的熱化學方程式中H₂O應為液態(tài),C項錯誤;M與N轉(zhuǎn)化的熱化學方程式中未注明反應物和生成物的聚集狀態(tài),且M轉(zhuǎn)化為N為吸熱反應,N不如M穩(wěn)定,D項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閱讀以下信息，回答問題：
（1）已知NO₂、N₂O₄的結構式分別為

、

， NO₂中氮氧鍵的鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中N－N鍵鍵能為167 kJ·mol^－1，氮氧鍵的鍵能為438.5 kJ·mol^－1，寫出N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂的熱化學方程式；
（2）某種高能充電電池使用吸收H₂后的儲氫合金（用MH表示）作電池負極材料，NiO(OH)作正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極的電極反應為：MH＋OH^－－e^－= M＋H₂O，電池充放電時的總反應為：Ni(OH)₂＋M

NiO(OH)＋MH
① 電池放電時，正極的電極反應式為；
② 充電完成時Ni(OH)₂全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O₂，同時擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，此時陰極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）如圖表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系。
寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式。

(2)已知:Ti(s)+2Cl₂(g)

TiCl₄(l)ΔH="-804.2" kJ/mol
2Na(s)+Cl₂(g)="2NaCl(s)" ΔH="-882.0" kJ/mol
Na(s)="Na(l)" ΔH="+2.6" kJ/mol
則TiCl₄(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH= kJ/mol。
(3)已知:
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH="-a" kJ/mol
②CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)ΔH="-b" kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH="-c" kJ/mol則:2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g)的ΔH= kJ/mol。
(4)工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g),下圖表示反應過程中能量的變化情況。

在圖中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－¹
C(石墨)＋CO₂(g)=2CO(g)　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－¹
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為___________________________
②利用燃燒反應可設計成CO/O₂燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫出該電池的負極反應式___________________________________________
(2)某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ·mol^－¹

測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示，回答問題：
①下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________。

A．升高溫度	B．充入He(g)使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離	D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“大于”“等于”或“小于”)。
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

容器	甲	乙
反應物投入量	1 mol CO₂、3 mol H₂	a mol CO₂、b mol H₂、c mol CH₃OH(g)、c mol H₂O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的

，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________。
(3)用0.10 mol·L^－¹鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－¹的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－¹氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根據(jù)圖1提供的信息,寫出該反應的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在圖1中曲線　　　　　　　(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

(2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應已達平衡的是　　　　。
A.3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆
B.單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時生成2n mol NH₃
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂,保持體積不變,0.5 min后達到平衡,測得容器中有0.4 mol NH₃,則平均反應速率v(N₂)=　　　　　　,該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　。若升高溫度,K值變化　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

實驗編號	T(℃)	n(N₂)/n(H₂)	p(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ			10
ⅲ	480		10

A.請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
B.根據(jù)反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的特點,在給出的坐標圖2中,畫出其在1 MPa和10 MPa條件下H₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖,并標明各條曲線的壓強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe₂O₃（s）＋3CO（g）??2Fe（s）＋3CO₂（g）
ΔH＝a kJ·mol^－1。
（1）已知：①Fe₂O₃（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）
ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－1；
②C（s，石墨）＋CO₂（g）=2CO（g）　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1。則a＝________。
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，溫度升高后，K值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
②下列說法正確的是________（填字母）。
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe₂O₃的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a、b、c裝置中能保護鐵的是________（填字母）。
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是________（填名稱）。

（5）25 ℃時有關物質(zhì)的溶度積如下：K_sp[Mg（OH）₂]＝5.61×10^－12，K_sp[Fe（OH）₃]＝2.64×10^－39。25 ℃時，向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c（Mg²^＋）∶c（Fe³^＋）＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近幾年，大氣污染越來越嚴重，霧霾天氣對人們的生活、出行、身體健康產(chǎn)生許多不利的影響。汽車尾氣是主要的大氣污染源。降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應為：

則

,△H=__________kJ

（用含a、b、c、d的式子表示）。
（2）某溫度下，向容積為1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

回答下列問題：
①該溫度下，化學平衡常數(shù)K=___________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________。
②A點的逆反應速率逆

(CO)___________B點的逆反應速率

(NO)（填“>”、“<”或“=”）。
③下列圖像正確且能表明在時間T₁時刻反應一定處于平衡狀態(tài)的是__________。

如果該反應達平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，則△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）
④達平衡后，將容器的容積擴大一倍，下列說法正確的是

A．平衡向正反應方向移動	B．CO的體積分數(shù)增大
C．平衡常數(shù)減小	D．一氧化碳的濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H₂與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是 (　　)。

A．H₂(g)＋Br₂(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol^－¹

B．H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol^－¹

C．

H₂(g)＋

Br₂(g)=HBr(g)ΔH＝＋

kJ·mol^－¹

D．HBr(g)=

H₂(g)＋

Br₂(g)ΔH＝＋

kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H₂ ( g )

CH₃OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol^－1在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH₂，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為。
（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。
（3）關于反應CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是（填字母）。
A．CO的含量保持不變 B．容器中CH₃OH濃度與CO濃度相等
C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A．溫度：T₁ < T₂<T₃
B．正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常數(shù)： K(a) ="K(c)" ； K(b) >K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）已知CO₂（g）+H₂（g）

CO（g）+H₂O（g） △H=" +" 41.3 kJ·mol^－1，試寫出由
CO₂和H₂制取甲醇的熱化學方程式。

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