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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：

已知在25℃時(shí)：

則2 5℃時(shí)1 mol CO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)△H為：

試題分析：根據(jù)題給反應(yīng)：①C（石墨）+

O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol；
②H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol；③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律③-①-②得到：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），△H=-41KJ/mol；選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－¹
C(石墨)＋CO₂(g)=2CO(g)　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－¹
則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________
②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O₂燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________________________________
(2)某實(shí)驗(yàn)將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ·mol^－¹

測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示，回答問(wèn)題：
①下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________。

A．升高溫度	B．充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O(g)從體系中分離	D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“大于”“等于”或“小于”)。
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1 mol CO₂、3 mol H₂	a mol CO₂、b mol H₂、c mol CH₃OH(g)、c mol H₂O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的

，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為_(kāi)_______。
(3)用0.10 mol·L^－¹鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－¹的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－¹氨水所得的滴定曲線如下：

請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，請(qǐng)寫(xiě)出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）＋3CO（g）??2Fe（s）＋3CO₂（g）
ΔH＝a kJ·mol^－1。
（1）已知：①Fe₂O₃（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）
ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－1；
②C（s，石墨）＋CO₂（g）=2CO（g）　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1。則a＝________。
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，溫度升高后，K值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
②下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe₂O₃的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是________（填字母）。
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是________（填名稱(chēng)）。

（5）25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：K_sp[Mg（OH）₂]＝5.61×10^－12，K_sp[Fe（OH）₃]＝2.64×10^－39。25 ℃時(shí)，向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c（Mg²^＋）∶c（Fe³^＋）＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

近幾年，大氣污染越來(lái)越嚴(yán)重，霧霾天氣對(duì)人們的生活、出行、身體健康產(chǎn)生許多不利的影響。汽車(chē)尾氣是主要的大氣污染源。降低汽車(chē)尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為：

則

,△H=__________kJ

（用含a、b、c、d的式子表示）。
（2）某溫度下，向容積為1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：
①該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=___________，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。
②A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆

(CO)___________B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

(NO)（填“>”、“<”或“=”）。
③下列圖像正確且能表明在時(shí)間T₁時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是__________。

如果該反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，則△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）
④達(dá)平衡后，將容器的容積擴(kuò)大一倍，下列說(shuō)法正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．CO的體積分?jǐn)?shù)增大
C．平衡常數(shù)減小	D．一氧化碳的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：H₂A的A²^－可表示S2－、SO₄²^—、SO₃²^—、SiO₃²^—或CO₃²^—。
（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A²^－）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：

①當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_______________________________________________________。
（2）有關(guān)H2A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4（s）=Na2S（s）＋2O2（g） ΔH1＝＋1 011.0 kJ·mol－1
②2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH₂＝－221.0 kJ·mol－1
則反應(yīng)③Na₂SO₄（s）＋4C（s）=Na₂S（s）＋4CO（g）　ΔH₃＝________ kJ·mol－1。工業(yè)上制備N(xiāo)a2S時(shí)往往還要加入過(guò)量的碳，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱，維持反應(yīng)③所需溫度；其二是________________________________________。
（3）若H2A為硫酸：t ℃時(shí)，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol H₂與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)。

A．H₂(g)＋Br₂(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol^－¹

B．H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol^－¹

C．

H₂(g)＋

Br₂(g)=HBr(g)ΔH＝＋

kJ·mol^－¹

D．HBr(g)=

H₂(g)＋

Br₂(g)ΔH＝＋

kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制備 BaC1₂的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：

（1）反應(yīng)C(s) + CO₂(g)

2CO(g)的△H =         kJ/mol
（2）過(guò)濾過(guò)程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是                               。
（3）鹽酸溶解焙燒的固體后，產(chǎn)生的氣體用過(guò)量 NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉溶液。 Na₂S 水解的離子方程式為                                            。
（4）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，

= 。[已知：
K_sp(AgBr) = 5.4×10^─13 , K_sp(AgCl) = 2.0×10^─10]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                 。
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23gNO₂需要吸收16．95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。
（3）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   _________________________________________________。
（4）已知拆開(kāi)1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為                              。

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