Question

【題目】某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：

（1）NaClO變質的反應屬于__________（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）

（2）計算該“84”消毒液的物質的量濃度________mol·L－1（保留小數點后一位）。

（3）某實驗需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，現用NaClO固體配制。

a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質量為________g

b．配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

正確的操作順序為：____________________________________（填序號）

（4）在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有______________（寫兩種）

（5）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________

A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒 　　　　B．溶解后未經冷卻就移液

C．移液時，有少量液體濺出 　　　　　 D．定容時，俯視刻度線

E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用

Answer 1

【答案】非氧化還原反應 4.0 74.5 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 AC

【解析】

（1）根據氧化還原反應特征進行分析；

（2）根據c=進行計算；

（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根據m=cVM進行計算；配制具體操作一般為：計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，據此進行分析；

（4）在配制一定物質的量濃度的溶液操作過程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500 mL 容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，據此進行分析；

（5）根據c=進行分析。

（1）NaClO吸收CO2變質過程為：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，該過程中元素化合價均未發生變化，屬于非氧化還原反應；

故答案為：非氧化還原反應；

（2）“84”消毒液的物質的量濃度==4mol/L；

故答案為：4；

（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要稱取NaClO的質量為：0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g；配制具體操作一般為：計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻；

故答案為：74.5；②①③⑧⑤⑥⑦④；

（4）在配制過程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500 mL 容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；

故答案為：500 mL 容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；

（5）A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒，會導致溶質未完全轉移，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故A符合題意；

B．溶解后未經冷卻就移液，待溶液冷卻后，溶液體積將會減小，V偏小，所配制溶液濃度偏高，故B不符合題意；

C．移液時，有少量液體濺出，會導致溶質有損失，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故C符合題意；

D．定容時，俯視刻度線，會導致溶液實際體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故D不符合題意；

E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，因定容過程中需要加入蒸餾水，因此不會影響溶液濃度，故E不符合題意；

故答案為：AC。