Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉化為Pt2O2+得電子數為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數為0.5NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據轉化關系，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O2+，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；

B．根據轉化關系，結合得失電子守恒， N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O2+，氧化還原反應方程式為：N2O+ Pt2O+= N2+ Pt2O2+，反應中氮元素由+1價得電子變為0價，1mol N2O轉化為N2得到2mol電子，則每1mol Pt2O+轉化為Pt2O2+失電子為2mol，數目為2NA，故B錯誤；

C．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C錯誤；

D．CO2和N2O的摩爾質量都為44g/mol，一個分子中含有電子數都為22個，則 1g CO2 、N2O的混合氣體的物質的量為mol，含有電子數為mol ×22×NA=0.5NA，故D正確；

答案選D。