【題目】某同學用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是
A．①和②中發生的反應均為復分解反應
B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現象
C．一段時間后②中有膠凍狀物質生成
D．該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明，美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示：
用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________。已知春季海水pH＝8.1，預測夏季海水堿性將會_____________(填“增強”或“減弱”)。
(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是________(填字母)。
A．a、b、c三點H2轉化率：c＞a＞b
B．上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3
C．a點狀態下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移動
D．c點狀態下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數增大
(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如下圖所示：
①NO的作用是___________________。
②已知：
O3(g)＋O(g)=2O2(g) ΔH＝－143 kJ·mol－1
反應1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2 kJ·mol－1。
反應2：熱化學方程式為______________________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反應達到平衡時，N2的體積分數隨
的變化曲線如下圖。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________。
②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為________；a、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為__________。
③若 ＝0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則CO的轉化率為__________。
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【題目】Ⅰ．無機鹽A由4種常見的元素組成，為探究A的組成，設計并完成如下實驗：
已知：D為單質，在標準狀況下的密度為1.25g/L；溶液B顯酸性。
（1）寫出組成A的金屬元素在周期表中的位置______________。
（2）氣體D的電子式為______________。
（3）寫出A與H2O2反應的離子方程式______________。
Ⅱ．某小組設計實驗探究在適當溫度和催化劑條件下SO2與O2反應后混合氣體的成分：
（1）c中盛放的試劑是______________；e中盛放的試劑是______________。
（2）某同學提出用飽和的Na2SO3溶液代替98.3%的濃H2SO4，請評價該方案是否可行______________，若可行不必說明理由；若不可行，簡述其理由______________。
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【題目】下列事實合理且能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質
B.對2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
C.反應CO + NO2CO2 +NO（正反應放熱），升高溫度使平衡向正方向移動
D.用熱的純堿溶液洗去鐵屑表面的油污時，去污效果好
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是
A. 56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數為2NA
B. lg氫氣含有NA個氫氣分子
C. 標準狀況下,22.4L水含有1mol水分子
D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑的大�。�W<X<Y<Z
B.戊的沸點低于乙
C.丙中只含非極性共價鍵
D.乙可與X元素的最高價氧化物對應的水化物反應
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【題目】下列物質與其用途不完全符合的有( )
①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—紅色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；⑤NaClO—凈水劑⑥NaHCO3—制食品發泡劑；⑦KAl(SO4)2—消毒、凈水。
A.⑤⑦B.②④⑥⑧C.③④D.①③⑤⑦
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅�！ ．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：
（1）NaClO變質的反應屬于__________（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）
（2）計算該“84”消毒液的物質的量濃度________mol·L－1（保留小數點后一位）。
（3）某實驗需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，現用NaClO固體配制。
a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質量為________g
b．配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
正確的操作順序為：____________________________________（填序號）
（4）在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有______________（寫兩種）
（5）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒 B．溶解后未經冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出 D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
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