Question

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，HA和A－ 的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是：

A. pH＜5.5時，c(HA)＜c(A－)

B. pH＞8時，c(Na+)＋c(H+)＞c(A－)

C. pH＝7時，c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)

D. pH＝5時α(HA)與α(Aˉ)之和比pH＝9時α(HA)與α(Aˉ)之和大

Answer 1

【答案】B

【解析】

向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，溶液的pH逐漸增大，一元酸HA的電離平衡向右移動：HAH++A-，故未電離的HA分子濃度由大到小，A-濃度由小到大，它們的物質的量分數的關系為α(HA)+ α(A-)=1。

A.向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，溶液的pH逐漸增大，一元酸HA的電離平衡向右移動：HAH++A-，故未電離的HA分子濃度由大到小，A-濃度由小到大，由圖像知pH<5.5時，α(HA)>0.5，α(A-)<0.5，所以c(HA)>c(A-)，A項錯誤；

B.根據電荷守恒有c(Na+)＋c(H+)=c(OH-)+c(A－)，當pH>8時，溶液呈堿性，溶液中OH-濃度不能忽略，所以c(Na+)＋c(H+)> c(A－)，B項正確；

C. 常溫下溶液pH=7，故有c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，由圖像可知pH=7時c(A-)>c(HA)，所以有c(A-)>c(HA)＞c(OH－)＝c(H+)，C項錯誤；

D. 向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液過程中，根據物料守恒可知，HA和A-的物質的量分數的關系始終為α(HA)+ α(A-)=1，D項錯誤；答案選B。