Question

100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　　）

A．此時水的離子積Kw=1×10-12

B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L

C．水的電離程度隨溫度升高而增大

D．c（Na+）=c（SO42-）

Answer 1

A、蒸餾水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，水的離子積Kw=1×10^-12，故A正確；
B、水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H⁺）=c（OH^-）=

1×10-12

0.01

mol/L=1×10^-10mol?L^-1，故B錯誤；
C、由于水的電離過程為吸熱反應，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；
D、NaHSO₄晶體中鈉離子與硫酸根離子的物質的量相等，鈉離子和硫酸根離子數目沒有發生變化，根據物料守恒，溶液中（Na⁺）=c（SO₄^2-），故D正確；
故選B．