Question

將37.2gNa、Na₂O、Na₂O₂組成的混合物放入盛有206.4mL水（密度為1.0g/cm³）的特定容器中充分反應，將反應后產生的氣體全部收集，收集到的氣體通過放電恰好完全反應，得到3.6g常溫下的液體物質．則特定容器中反應后得到的溶液溶質質量分數為（　　）

A．10.0%

B．15.5%

C．20.0%

D．22.5%

Answer 1

生成的液體3.6g為水，其物質的量=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，則：
2H₂+O₂

放電 .

2H₂O
0.2mol 0.1mol 0.2mol
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
0.4mol 0.2mol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
0.2mol0.1mol
故m（Na₂O）=37.2g-0.4mol×23g/mol-0.2mol×78g/mol=12.4g，則n（Na₂O）=

12.4g

62g/mol

=0.2mol，
最終溶液為NaOH，根據鈉原子守恒n（NaOH）=0.4mol+0.2mol×2+0.2mol×2=1.2mol，故m（NaOH）=1.2mol×40g/mol=48g，溶液質量=37.2g+206.4×1.0g/mL-3.6g=240g，故所得溶液質量分數=

48g

240g

×100%=20%，
故選C．