Question

已知在25℃條件下向10.00mL0.1mol?L^-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）

A．a點表示的溶液中c（HCOO-）約為10-3mol?L-1

B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C．c點NaOH溶液的體積小于10mL

D．在a、c間任一點，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A．由于甲酸中水電離的氫離子濃度很小，所以溶液中氫離子濃度與甲酸電離的甲酸根離子濃度基本相等，a點時溶液pH=3，氫離子濃度為10^-3mol?L^-1，則甲酸溶液中甲酸根離子濃度約為10^-3mol?L^-1，故A正確；
B．甲酸為一元弱酸，溶液顯示酸性，所以取用甲酸應該使用酸式滴定管，故B正確；
C．由于甲酸為弱酸，若加入10mL氫氧化鈉溶液時，反應生成強堿弱酸鹽甲酸鈉，反應后的溶液為堿性，由于c點顯示中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積應該小于10mL，故C正確；
D．在a、c間任一點，溶液顯示酸性，則一定滿足：c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＜c（HCOO^-），所以離子濃度正確關系為：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選D．