【題目】下列關于濃硫酸的說法中，正確的是
A. 濃硫酸可用于干燥氨氣 B. 濃硫酸可使紙張脫水炭化
C. 濃硫酸必須保存在棕色瓶中 D. 可用鋅和濃硫酸反應制取氫氣
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為3X+Y
2Z
B. 容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變表明該反應一定達到平衡狀態
C. 平衡時，體系的壓強是開始時的1.8倍
D. 平衡時，Y的體積分數為50％
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【題目】下列化學用語正確的是
A. NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B. 醋酸銨的電離：CH3COONH4
CH3COO－+NH4+
C. 氯化銀的溶解平衡表達式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
D. 汽車尾氣凈化反應2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發進行，則該反應的△H>0
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【題目】下圖為元素周期表的一部分，請參照①～⑨在表中的位置，回答下列問題：
（1）②的元素符號是__________，⑥在周期表中的位置是___________。
（2）⑦、⑧兩元素比較，非金屬性強的是（填元素符號）_______，從原子結構角度解釋原因_________。
（3）④-⑥這三種元素中，寫出最高價氧化物對應水化物兩兩之間能反應的離子方程式____________________。
（4）寫出工業冶煉元素⑤單質的化學方程式_________，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是___________________。
（5）元素①和③可以組成很多種物質，寫出其中原子個數比為1:4的物質的電子式______，請從化學鍵角度解釋該物質中原子個數比為1:4的原因________________。
（6）已知Se在周期表中的位置如圖所示，請畫出Se的原子結構示意圖________。
請任意寫出三種Se物質的化學式，預測其性質（一條即可）,并說明預測依據，完成在下列表格中。________
含Se物質化學式 | 性質 | 預測依據 |
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【題目】恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示：[已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H=-196.9kJ/mol]
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_______________________；△H2=_______________；
（2）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數值比|△H2|______（填 “大”、“小”或“相等”）．
（3）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______。
a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入1molSO2(g)和1molO2(g) d．使用催化劑
（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是______。
(5)含硫廢棄的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵，工業脫除廢氣中SO2的原理如下：
①用純堿溶液吸收SO2，將其轉化為HSO3-，該反應的離子方程式為___________________________；
②若石灰乳過量，將其產物再導入吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的電子式是____________。
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【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。
（1）該裝置是利用反應 2H2+O2===2H2O 設計而成的，該反應能設計成電池的原因是___________________。
（2）該電池的正極反應物是_______________，判斷依據是__________________。
（3）下列關于裝置描述不正確的是：__________。
a．導線是電子導體
b．該裝置需要點燃才能產生電流
c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所
d．電子從通氧氣一級沿導線轉移到通氫氣一級
（4）該裝置是如何形成電流的？請進行完整說明：____________________。
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【題目】已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業上從海水中提取溴的流程如下：
資料：溴單質容易揮發。
（1）寫出“氧化”時的離子方程式_______。
（2）寫出第1步“吸收”時的離子方程式________________，該反應體現了SO2的____性。
（3）得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作，都可得到溴單質：
① 直接蒸餾得到溴單質，該操作利用的是溴的何種性質：___________；
② 加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質�？梢杂盟穆然紝︿迦芤哼M行萃取利用的是溴的何種性質：_______________。
（4）對虛線框中的流程進行整體分析，完整說明該流程中所有操作的目的是___________。
（5）工業可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學反應方程式：
___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______
若有480g溴完全反應，轉移電子的物質的量為__________ mol。
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【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發生下列反應2NO2（g） 
N2O4（g） ΔH ＜ 0，達到平衡狀態后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關系如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是
A．保持壓強不變，升高反應溫度
B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2（g）
C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2O4 （g）
D．保持溫度和壓強不變，充入1mol N2O4 （g
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【題目】Ⅰ．已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：
(1)該溶液中c(H＋)＝___________。
(2)HA的電離平衡常數K＝______________；
(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。
Ⅱ．室溫下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。
(1)如果加入蒸餾水，就加入__________mL
(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應加入_________ mL
(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應加入___________ mL
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