Question

【題目】Ⅰ．已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：

(1)該溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝______________；

(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室溫下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應加入___________ mL

Answer 1

【答案】 1.0×10－4 mol/L 1×10－7 106 900 1000 100

【解析】Ⅰ．（1）已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，因此HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L；（2）由HAH++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為Ka=104×104/0.1=1×10-7；（3）HA電離出的c（H+）10-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫氧根離子為1014/104mol/L=10-10mol/L，而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，c（H+）為10-10mol/L，則由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍；

Ⅱ．（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設加入水的體積是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，V2==0.9L=900mL；（2）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，設加入pH=10的NaOH溶液體積是V2，c1V1+c2V2=c3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），V2=1L=1000mL；（3）0.008mol/L HCl溶液中氫離子濃度為0.008mol/L，設加入鹽酸的體積為V，c（OH-）==0.001mol/L。