Question

【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。

（1）該裝置是利用反應 2H2+O2===2H2O 設計而成的，該反應能設計成電池的原因是___________________。

（2）該電池的正極反應物是_______________，判斷依據是__________________。

（3）下列關于裝置描述不正確的是：__________。

a．導線是電子導體

b．該裝置需要點燃才能產生電流

c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所

d．電子從通氧氣一級沿導線轉移到通氫氣一級

（4）該裝置是如何形成電流的？請進行完整說明：____________________。

Answer 1

【答案】 該反應屬于氧化還原反應，有電子的轉移 氧氣 氧氣中氧元素化合價為0，降低為H2O中的-2價，得電子，做正極反應物 b、d 氫氣在負極上失去電子生成氫離子，電子沿導電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導離子，形成閉合回路，形成電流

【解析】（1）該裝置是利用反應 2H2+O2===2H2O 設計而成的，該反應能設計成電池的原因是該反應屬于氧化還原反應，有電子的轉移。（2）該電池的正極反應物是氧氣，判斷依據是氧氣中氧元素化合價為0，降低為H2O中的-2價，得電子，做正極反應物。（3）a．導線中自由電子能定向移動，是電子導體，故正確；b．該裝置不需要點燃才能產生電流，在催化劑作用下自發進行，故b不正確；c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所，故C正確；d．電子從通氫氣一級沿導線轉移到通氧氣一級，故d錯誤；故選bd.（4）該裝置形成電流的原因：氫氣在負極上失去電子生成氫離子，電子沿導電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導離子，形成閉合回路，形成電流。