【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
酸 | 堿 | 鹽 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | |
A | H2SO4 | Na2CO3 | Cu2(OH)2CO3 | SO3 | Fe2O3 |
B | HCl | NaOH | NaCl | CO2 | Na2O2 |
C | NaHSO4 | NaOH | CuSO4·5H2O | SO2 | MgO |
D | HNO3 | KOH | NaHCO3 | Mn2O7 | CaO |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)。
(1)Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為______________________。.
(2)已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時(shí)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。
Ⅰ.干法制備的反應(yīng)原理如下：
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=_____________。
②每生成1mol M，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。
Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：
己知：Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小。
③反應(yīng)a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學(xué)式為 _____________。
④一系列操作包括過濾、___________、_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題． 
（1）①打開K2 ， 合并K1 ． A電極可觀察到的現(xiàn)象是；B極的電極反應(yīng)式為 ．
②打開K1 ， 合并K2 ．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是；
B極的電極反應(yīng)為 ．
（2）判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性．試回答下列問題：將鋁片和銅片用導(dǎo)線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，負(fù)極是 ， 若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，負(fù)極是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中逐漸放入Al粉，首先被置換出來的是（ ）
A. Cu B. Mg C. Ag D. O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>X>Y
B. 常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)
C. 反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)
D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】制取物質(zhì)、探究物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)之一。
回答下列問題。
（1）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)流程如下。
回答下列問題：
①物質(zhì)Ｘ的名稱為________；
②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標(biāo)號(hào))；
③含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液將I2還原為I－，反應(yīng)的離子方程式為___。
④氧化劑Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。將同物質(zhì)的量的I－轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為________。
（2）某研究小組查閱資料知：氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2＞IO3－＞I2。用如圖裝置對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時(shí)間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色。
①NaOH溶液的作用是______，反應(yīng)的離子方程式為___________。
②溶液由黃色最后變?yōu)闊o色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性______。
（2）將大理石投入醋酸中溶解______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過氧化氫的性質(zhì)。回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。
（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。
（3）丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是____________（填化學(xué)式）。
（4）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液），一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。
①乙醚的主要作用是____________。
②開始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5，該反應(yīng)屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。
③一段時(shí)間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( )
A.一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2的體積是22.4 L·mol－1
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