【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會迅速發生反應。
(1)Na2FeO4中Fe的化合價為______________________。.
(2)已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時有紅褐色沉淀產生，則H2FeO4與水反應的化學方程式為__________________。
(3)在工業上制備Na2FeO4的方法有多種。
Ⅰ.干法制備的反應原理如下：
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=_____________。
②每生成1mol M，該反應轉移電子的物質的量為_________mol。
Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：
己知：Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小。
③反應a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學式為 _____________。
④一系列操作包括過濾、___________、_______________。
【答案】 +6 4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑ 2 10 NaCl 洗滌 (低溫)干燥
【解析】本題主要考查高鐵酸鈉的性質和制法。
(1)根據化合價代數和為零的原則，由鈉元素+1價和氧元素-2價得到Na2FeO4中Fe的化合價為+6。.
(2)生成物中氣體為氧氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則H2FeO4與水反應的化學方程式為4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑。
(3)Ⅰ.①M氣體不含有鈉元素，由鈉元素守恒可得a=2。
②M～10e-，每生成1molM，該反應轉移電子的物質的量為10mol。
Ⅱ.③反應a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學式為NaCl。
④一系列操作包括過濾、洗滌、(低溫)干燥。
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【題目】PVDC是世界上目前唯一大工業化生產、可以承受高溫蒸煮、具有高阻隔性能的塑料，可作為保鮮食品的包裝材料，用它作為中間層，制造多層復合材料，更是目前塑料包裝行業技術進步和技術創新的前沿陣地。PVDC是聚偏二氯乙烯的英文縮寫，它的結構簡式是
。下列說法錯誤的是( )
A. PVDC是由單體CCl2===CH2發生加聚反應合成的
B. PVDC是由單體CCl3CH3發生縮聚反應合成的
C. PVDC也有很大的缺點，如在空氣中熔融可分解，分解成為HCl、炭黑、水蒸氣等，會污染空氣
D. PVDC的單體可發生加成、取代、氧化、消去等反應
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【題目】A，B，C，D，E五種元素從左向右按原子序數遞增（原子序數為5個連續的自然數）的順序排列如右圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.E元素的最高化合價為+7價時，D元素的負化合價可為﹣2價
B.A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿
C.HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
D.HnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性
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【題目】下列說法正確的是( )
A.組成糖類、油脂、蛋白質的元素都是C、H、O三種
B.葡萄糖和蔗糖不互為同分異構體，但屬于同系物
C.蛋白質在堿性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸鈉
D.“地溝油”經過加工處理后，可以用來制生物柴油和肥皂
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【題目】現有烴的含氧衍生物A(A分子中只有一種官能團)，還原A時形成醇B，氧化A時形成酸C。由B、C反應可生成高分子化合物
，下列敘述中錯誤的是( )
A. A屬于醛類，其相對分子質量為58,1 mol A與足量的銀氨溶液反應可生成4 mol Ag
B. B在一定條件下可通過縮聚反應得到一種新的高聚物
C. 高分子化合物
的組成與B、C等物質的混合物的組成相同
D. B、C生成高聚物的反應為縮聚反應
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【題目】無紡布制成的醫用口罩在抗擊新型冠狀病毒過程中發揮了重要作用，無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法不正確的是（ ）
A.無紡布制成的醫用口罩能有效預防病毒傳染
B.聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料
C.合成聚丙烯樹脂的單體是丙烯
D.丙烯和聚丙烯樹脂均屬于純凈物
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【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，可制得無水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。
(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時“吸收塔”內發生反應的離子方程式為_______________(不考慮H2O與SO2反應)。
(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結晶”的方法是___________(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)，圖中a點所示分散系類別為____________(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。
(3)僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質陰離子。
①該雜質陰離子為________________(填離子符號）。
②25℃時，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。
化學式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
將得到的“成品”溶于水，測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1，為雜質陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合時溶液體積的變化忽略不計）
(4)某同學采用如下方法檢驗SO32-：
①洗滌時使用的試劑最好為____________(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
②根據上述流程中的數據(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為 (若不能，則此空不填)；若不能，則理由是_____________(若能，則此空不填）。
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【題目】一系列物質： NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一規律排列的，下列組合中也完全照此規律排列的是（ ）
A. Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
C. NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3
D. P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
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【題目】鋅冶煉過程中會產生大量的鉛浮渣，其主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下。下列說法不正確的是
A. 步驟Ⅰ中反應的離子方程式是：Pb＋4H＋+2NO=Pb2++2NO↑＋2H2O
B. 復分解反應的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3
C. 為保證產品純度，需控制硝酸的量以為防止Ag被溶解
D. 步驟Ⅱ得到的粗產品PbSO4 含有少量CaSO4雜質，還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌
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