Question

【題目】制取物質、探究物質的性質是學習化學必備的素養之一。

回答下列問題。

（1）實驗室從含碘廢液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗流程如下。

回答下列問題：

①物質Ｘ的名稱為________；

②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標號)；

③含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液將I2還原為I－，反應的離子方程式為___。

④氧化劑Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。將同物質的量的I－轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為________。

（2）某研究小組查閱資料知：氧化性的強弱順序為：Cl2＞IO3－＞I2。用如圖裝置對Cl2與KI溶液的反應進行探究，發現通入Cl2一段時間后，KI溶液變為黃色，繼續通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變為無色。

①NaOH溶液的作用是______，反應的離子方程式為___________。

②溶液由黃色最后變為無色所發生反應的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】 四氯化碳 Ｂ SO32－＋I2 ＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋ 1：1 吸收尾氣Cl2 Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－ 5Cl2＋I2 ＋6H2O＝2IO3－＋10Cl－＋12H＋

【解析】（1）①亞硫酸鈉與單質碘發生氧化還原反應生成碘離子和硫酸根離子，四氯化碳不溶于水，分液即得到四氯化碳，因此物質Ｘ的名稱為四氯化碳；②操作Ⅰ是分液，需要利用分液漏斗，選用的裝置為B；③含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液將I2還原為I－，反應的離子方程式為SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋。④1molCl2得到2mol電子，1molH2O2得到2mol電子，所以根據電子得失守恒可知將同物質的量的I－轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為1：1。（2）①氯氣有毒，需要尾氣處理，則NaOH溶液的作用是吸收尾氣Cl2，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－。②通入Cl2一段時間后，KI溶液變為黃色，說明有單質碘生成，繼續通入Cl2，溶液黃色變淺，最后變為無色，根據氧化性強弱順序可判斷生成的單質碘繼續被氯氣氧化為碘酸，因此溶液由黃色最后變為無色所發生反應的離子方程式為5Cl2＋I2＋6H2O＝2IO3－＋10Cl－＋12H＋。