【題目】0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是
A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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【題目】下列說法不正確的是
A. 自來水廠可用明礬作凈水劑
B. 二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以與水反應生成硅酸
C. 丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種常用方法
D. 濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水炭化
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【題目】一團棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網上，將CO2氣體緩緩通入棉花中的過氧化鈉上，棉花很快燃燒起來，根據實驗分析可知，下列表達不正確的是（ ）
A. CO2對棉花燃燒起助燃作用 B. 過氧化鈉與CO2反應放熱
C. 反應生成的O2有利于棉花燃燒 D. 過氧化鈉與CO2反應屬于氧化還原反應
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【題目】茶是我國的傳統飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是( )
①分子式為C15H14O7 ②1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 mol H2加成 ③等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1∶1 ④1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗Br2 4 mol
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ①④
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【題目】CO常用于工業冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg
與溫度(t)的關系曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 通過增高反應爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，能減少尾氣中CO的含量
B. CO不適宜用于工業冶煉金屬Cr
C. CO還原PbO2的反應ΔH＞0
D. 工業冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉化率
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【題目】下列說法錯誤的是
A.抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥物
B.MgCO3、BaCO3都能制成抗酸藥物
C.青霉素過敏嚴重者會導致死亡，故用藥前一定要進行皮膚敏感試驗
D.含麻黃堿的藥物屬于國際奧委會嚴禁的興奮劑
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【題目】常溫下，將20.0 g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟)：
（1）混合后溶液的質量分數。
（2）混合后溶液的物質的量濃度(計算結果保留兩位小數，下同）。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出。
根據信息回答下列問題：
(1)基態Ga原子的最外層電子排布式為_________________。
(2)鐵元素位于元素周期表的________區；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________。
(3)已知：原子數目和價電子總數均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和______(填化學式)。
(4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__________。
(5)根據VSEPR模型預測ED
的空間構型為__________。
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【題目】對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機化工原料。其結構為
。有人提出，以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：
CH3OCH3
C
D
E
PHBA
已知：
(1)PHBA的官能團的名稱為________。
(2)下列有關PHBA的說法正確的是________。
A．PHBA的分子式為C7H6O2
B．PHBA是一種芳香烴
C．1 mol PHBA最多能與4 mol H2反應
D．PHBA能與NaHCO3溶液反應生成CO2
(3)上述反應中屬于取代反應的是________。
(4)反應③的化學方程式為____________________________。
(5)該合成途徑中的反應①⑤的作用為_________________。
(6)E有多種同分異構體，符合以下所有特征的同分異構體的結構簡式為__________________(只寫一種)。
a．苯環上存在2種不同化學環境的氫原子，且個數比為1∶2
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色
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