Question

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出。

根據信息回答下列問題：

(1)基態Ga原子的最外層電子排布式為_________________。

(2)鐵元素位于元素周期表的________區；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________。

(3)已知：原子數目和價電子總數均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和______(填化學式)。

(4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__________。

(5)根據VSEPR模型預測ED的空間構型為__________。

Answer 1

【答案】 4s24p1 d 0 N2 CN－、NO＋、C CH4、CH3OH 正四面體

【解析】本題考查電子排布式、元素周期表組成、等電子體的判斷、雜化類型判斷、空間構型的判斷，（1）Ga位于第四周期IIIA族，因此最外層電子排布式為4s24p1；（2）鐵位于第VIII族，屬于d區，CO整體顯0價，則Fe顯0價；（3）等電子體為原子總數相等，價電子總數相等的微粒，互稱為等電子體，與CO互為等電子體的N2、 CN－、NO＋、C22－ ；（4）CH4中C有4個σ鍵，無孤電子對，因此C的雜化類型為sp3，CO中C有1個σ鍵，孤電子對數為(4－2)/2=1，因此雜化類型為sp，CH3OH中C有4個σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp3，因此雜化類型為sp3的是CH4和CH3OH；（5）E為Cl，D為O，ED4－為ClO4－，中心原子為Cl，有4個σ鍵，孤電子對數為(7＋1－4×2)/2=0，空間構型為正四面體。