【題目】常溫下，將20.0 g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟)：
（1）混合后溶液的質量分數。
（2）混合后溶液的物質的量濃度(計算結果保留兩位小數，下同）。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
【答案】（1）混合后溶液中KNO3的總質量為：20.0 g×14.0%+30.0 g×24.0%=10.0 g，溶液總質量為：20.0 g+30.0 g=50.0 g，混合溶液中KNO3的質量分數為：w(KNO3)=
×100%=20%。（3分）
（2）混合后溶液中的KNO3的物質的量為：n(KNO3)=10.0 g/101g·mol1=0.099 mol，混合后溶液的總體積為：V(KNO3)=
=43.5 cm3=0.0435 L，則混合后溶液的物質的量濃度c(KNO3)= 0.099 mol/ 0.0435 L =2.28 mol/L。（3分）
（3）因為混合后溶液中KNO3質量為10.0 g，故其中的溶劑水的質量為50.010.0=40.0 g，根據
=
得m=250 g，可知1 000 g水需要溶解KNO3物質的量為
=2.48 mol。（或使用其他方法計算也可）（4分）
【解析】（1）要計算溶液的質量分數，就要計算出溶質的質量和溶液的質量。（2）要計算溶液的物質的量濃度，就要計算出溶質的物質的量和溶液的體積，這里一定要注意兩種一定體積的溶液混合后，所得溶液的體積不等于初始兩溶液的體積之和，因此在計算混合后溶液的體積時，需要根據混合后溶液的質量和溶液的密度進行計算。（3）該小題有多種計算方法，可選取相對簡單的方法快速獲取正確答案。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物（NOx）嚴重影響人們的生活和健康，化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。
I．利用甲烷還原NOx
①CH4(g)+4N02(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol；
②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g) △H2＝-1160kJ/mol。
(1)甲烷直接將N02 還原為N2的熱化學方程式為_________。
(2)在恒容（2L）密閉容器中充入lmolCH4和2molNO2進行（1）中反應，CH4的平衡轉化率
(CH4)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。
①若容器中的壓強為p2, y點：v正_____v逆（填“大于”“等于”或“小于”）。
②圖中壓強由大到小為______，理由是____________________。
③ x 點對應溫度下反應的平衡常數K=________。
II．某研究小組以Ag—ZSM—5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實現NO和CO反應轉化為無毒氣體，同時利用反應放出的熱量預熱NO和CO。實驗測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖乙所示。
（1）低于773K時，NO的轉化率______（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是_______，高于773K，NO的轉化率降低的可能原因是______（填序號）。
A．平衡常數變大 B．催化劑的活性降低 C．反應活化能增大
（2）為提高汽車尾氣中NO的轉化率，除了改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作先后順序正確的是：
A. 先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性
B. 結束氫氣還原氧化銅的實驗時，先停止通氫氣后熄滅酒精燈
C. 先將導管插入水中，再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性
D. 稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是
A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四種有機化合物的結構簡式如下所示，均含有多個官能團，下列有關說法中正確的是( )
A. ①屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應產生CO2
B. ②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色
C. 1 mol ③最多能與3 mol Br2發生反應
D. ④屬于醇類，可以發生消去反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是
A. 編織漁網所用的尼龍線的主要成分是纖維素
B. 高硬度的氮化硅陶瓷屬于傳統無機非金屬材料
C. 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分
D. 我國成功實施煤改氣工程后，可有效降低空氣中的PM10含量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水蘊藏著豐富的資源。下列有關海水綜合利用的說法中，不正確的是
A.從海水中可提取食鹽B.海水蒸餾可得淡水
C.直接電解海水可得鎂D.從海水中可提取溴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為_________________________。
（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能__________________；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調節pH至少達到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-34 | 10-16 | 10-38 |
（3）濾渣B的成分是_____________________.
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為____________________.
（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為________________________________________________.
（6）工業上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。計算可得該樣品純度為_____________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下。
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（l）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要__________________。
（2）酸浸時，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有______（答出一點即可）。
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式______。
（4）常溫下，部分陽離子以氮氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。
（6）寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發生反應的化學方程式_______，在實驗室進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可以采取的措施為_________（寫一種方法即可）.
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