Question

【題目】某廢水中含有 Cr2O72-，為了處理有毒的 Cr2O72-，需要先測定其濃度：取 20 mL 廢水，加入適量稀硫酸， 再加入過量的 V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反應(還原產物為 Cr3＋)。用 c2 mol·L－1KMnO4 溶液滴定過量的 Fe2＋至終點，消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。則原廢水中 c(Cr2O72－)為(用代數式表示)

A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

KMnO4 溶液滴定過量的 Fe2＋至終點，發生反應的關系式為KMnO4 ——5Fe2＋，n(KMnO4)= c2 mol·L－1×V2 ×10-3L=c2V2×10-3mol，則與它反應的Fe2+的物質的量為n(Fe2+)=5 c2V2×10-3mol。與Cr2O72-反應的Fe2+的物質的量為c1 mol·L－1 ×V1 ×10-3L -5 c2V2×10-3mol=c1V1×10-3mol-5 c2V2×10-3mol。Cr2O72-與的Fe2+的關系式為Cr2O72-——6Fe2+，由此可得出n(Cr2O72-)=，c(Cr2O72-)==mol·L－1，故選A；

故答案為：A。