Question

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；則：△H1>△H2。

B.由C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩定。

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ。

D.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．硫燃燒是放熱反應，△H1、△H2均小于0，同質量的固體硫燃燒比硫蒸氣燃燒放出的熱量少，即，則△H1<△H2，A項錯誤；

B．由反應C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，反應為吸熱反應，金剛石具有的能量高于石墨，物質能量越高，越不穩定，故金剛石不如石墨穩定，B項錯誤；

C．CH3COOH為弱酸，與NaOH發生反應的過程中，會因CH3COOH的電離而吸熱，使得測得的中和熱的數值偏低，其放出的熱量小于57.3kJ，C項錯誤；

D．2g H2的物質的量是1mol，燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則2mol H2完全燃燒生成液態水放出的熱量為，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表述正確，D項正確；

答案選D。