Question

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中通入 H2 和 I2，發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。

容器	起始濃度		平衡濃度
	c(H2)/molL-1	c(I2)/molL-1	c(HI)/molL-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.01	b
丁	0.02	0.02	—

下列判斷正確的是

A.HI 的平衡濃度：a＝b>0.004

B.平衡時，H2 的平衡轉化率：丁>甲

C.平衡時，乙中 H2 的平衡轉化率等于 20%

D.丙中條件下，該反應的平衡常數 K＝4

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．容器乙相當于甲平衡時再加入0.01molI2，容器丙相當于甲平衡時再加入0.01molH2，平衡都正向移動，c(HI)增大，所以HI 的平衡濃度：a＝b>0.004，A正確；

B．丁相當于甲加壓，使其體積變為原來的一半，平衡不發生移動，平衡時，H2的平衡轉化率：丁=甲，B不正確；

C．平衡時甲中H2的平衡轉化率等于20%，乙相當于甲平衡時再加入0.01molI2，平衡正向移動，H2的轉化率增大，所以乙中H2的平衡轉化率大于20%，C不正確；

D．甲中平衡常數 K＝=0.16，因為溫度不變，所以丙中該反應的平衡常數 K＝0.16，D不正確；

故選A。