【題目】指出下列分子中帶*號的原子采用的雜化方式：
（1）HO2________
（2）
_________
（3）*CO2________
（4）CHCH2OH_______
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室經常用KMnO4與過量濃鹽酸反應制備氯氣，化學方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目:__________。
（2）將此反應改寫為離子方程式：___________________。
（3）若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應，被氧化的HCl的物質的量為_____，在標準狀況下生成的Cl 2的體積為____。
（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質。
用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達到原來的實驗目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用來檢驗氯氣性質的實驗，可觀察到溶液由無色變為藍色（I2單質遇淀粉變藍色），請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強到弱為_______。
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【題目】一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：
(1)A裝置中的離子反應方程式為______________。
(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式______________。
(3)B裝置的作用是___________________________________。
(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。
(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質的量之比為_____。
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【題目】下列有關離子晶體的數據大小比較不正確的是
A. 熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C. 陰離子的配位數：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO
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【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。
(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。
A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。
(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。
①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。
②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為
，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題:
（1）A為____(寫出元素符號，下同)；
（2）B為____，簡化電子排布式是____；
（3）C為____，核外電子排布式是____；
（4）D為____，軌道表示式是____；
（5）E原子結構示意圖是____。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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【題目】實驗室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。
(1)計算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；
(2)稱量：用量筒正確量取所需溶液；
(3)溶解：所需儀器是_____________、_____________；
(4)轉移：將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到___________________中；
(5)洗滌：將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次并將洗滌液也都注入容量瓶中；
(6)定容：往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線_________cm處，改用__________________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞搖勻；
(7)配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填偏高、偏低、不變）：
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒_____________；
②量取2.0 mol/L NaCl溶液時俯視量筒的刻度線_____________。
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【題目】(1)用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應)。
反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當肥皂泡爆破，并有爆鳴聲時，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應，寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式__________________________。
(2)為了研究(1)中一定時間內鐵粉的消耗量，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積(已折算成標準狀況)。
①收集并測量氣體體積應選下圖中的________裝置。
②稱取0.24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。最好選用__________規格的量筒(選填字母序號)。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL D．1 000 mL
(3)現有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。
①若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為______。
②該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進_____________________________。原因是___________________________________________________________________________。
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