Question

【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。

①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

Answer 1

【答案】MN MN2 MN2 MN 離子鍵、非極性共價鍵

【解析】

(1)對于A，陰離子位于立方體4個頂點，因此陰離子在該立方體內只有4×1/8=1/2 (個)，同理陽離子也只有1/2個，組成上為1/2∶1/2＝1∶1，表達式為MN；對于B，陰離子在立方體內有4×1/2＋2＝4(個)，陽離子在立方體內有8×1/8＋1＝2(個)，組成為MN2；對于C，陰離子在立方體內有1個，陽離子在立方體內有4×1/8＝1/2(個)，組成為MN2；對于D，陰離子在立方體內有1個，陽離子在立方體內有8×1/8＝1(個)，組成為MN。答案：MN、 MN2、 MN2、 MN 。

(2)FeS2晶體中的化學鍵為離子鍵和硫硫之間的非極性共價鍵。密度ρ＝m/V，由立方體內陰、陽離子個數和摩爾質量可求出m，而由立方體的邊長即陰、陽離子間的距離可求出立方體體積。ρ＝(1/2gmol-1)＝NAmol-1a3cm3g·cm－3=。答案：離子鍵、非極性共價鍵 、