【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C. 合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
D. 新制氯水久置后顏色變淺
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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。
(1)A的名稱是________________ ；B的分子式為______________。
(2)反應①的方程式為：________________；反應②為_______________反應；反應④的化學方程式是__________________。
(3)寫出B在NaOH水溶液中加熱的反應方程式：_____________，生成物官能團的名稱為__________。
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【題目】我們要持之以恒，建設天藍、地綠、水清的中國．水處理技術在生活、生產中應用廣泛，對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行a．殺毒滅菌，b．混凝沉淀，c．過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是 ______ （填字母）
②工業上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH值調到9左右，再加入綠礬，請解釋這一做法的原因： ______ （用必要的離子方程式和文字描述）；
③下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是 ______ （填字母）
a．福爾馬林b．漂白粉c．氯氣d．臭氧
④石灰純堿法是常用的硬水軟化方法．已知25℃時Ksp=2.8×10-9，現將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5molL-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為 ______ 。
（2）金屬鉻污染環境，其主要來源于冶金、水泥等工業產生的廢水．某興趣小組擬定以下流程，對Cr3+、Fe2+等離子的廢水進行無公害處理
請回答下列問題
①寫出加入雙氧水后發生反應的離子方程式： ______ ；
②過濾操作需要的玻璃儀器是 ______ ；
③活性炭的作用是 ______ 。
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【題目】(1)合成氨工業生產中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質的量之比為________。
②當催化劑中＋2價鐵與＋3價鐵的物質的量之比為1∶2 時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質量分數為________(用小數表示，保留兩位小數)。
(2)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式包括_______________
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：____
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【題目】現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X___，沉淀A____。
（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___（填操作名稱）。
（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學式）雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是____（填操作名稱）。
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【題目】硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
Ⅰ．已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：
（1）寫出硼元素在周期表中的位置___。
（2）將硼砂溶于熱水后，用硫酸調節溶液的pH為2～3以制取硼酸H3BO3，該反應的離子方秳式為___。
（3）由MgCl27H2O制備MgCl2時，一定條件是___。
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼�，F將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，將生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O6）滴定終點的現象為___，該粗硼樣品的純度為___%。
Ⅱ（5）已知：H3BO3的電離常數為5.8×10-10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。
（6）H3BO3[也可寫成B（OH）3]可以通過電解NaB（OH）4溶液的方法制備。工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。
①b膜為__交換膜（填“陰離子”或“陽離子”），寫出產品室發生反應的離子方程式：___理論上每生成1molH3BO3，陰極室可生成___L氣體（標準狀況）。
②N室中，進口和出口的溶液濃度大小關系為a%___b%（填“＞”戒“＜”）。
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【題目】如圖是甲醇——空氣電池工作時的示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。下列說法中正確的是
A. 正極反應式為：2H++2e—=H2↑
B. 乙電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣
C. 負極反應式為： CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+
D. 在電池反應中，每消耗l mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4L
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【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。請根據下圖所示，回答下列問題：
已知：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，例如NH3就是氮元素的一種氫化物。
（1）X的化學式為________。
（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為__________。
（3）已知SO3是一種酸性氧化物，則SO3與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________。
（4）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應角度分析，合理的是_______（填序號）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為________。
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【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)
B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4，該溶液中：c(HX)＞c(H2X)＞c(X2)＞c(H+)＞c(OH)
C.25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)約為106 mol/L
D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F)
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