Question

【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。請根據下圖所示，回答下列問題：

已知：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，例如NH3就是氮元素的一種氫化物。

（1）X的化學式為________。

（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為__________。

（3）已知SO3是一種酸性氧化物，則SO3與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________。

（4）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應角度分析，合理的是_______（填序號）。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為________。

Answer 1

【答案】H2S Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO3+2OH＝SO42+H2O B 2∶1

【解析】

（1）根據圖象化合價和物質分類可知，X為-2價硫元素的氧化物，化學式為H2S；

（2）H2SO4的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應生成硫酸銅，二氧化硫，和水；

（3）酸性氧化物和堿反應生成鹽和水，離子方程式為SO3+2OH＝SO42+H2O；

（4）Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于+2和小于+2；

（5）在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，為氧化劑；H2S中S元素的化合價由-2升高到0，為還原劑，則S單質既是氧化產物又是還原產物，由S原子守恒及反應可知，2mol還原劑反應生成氧化產物為2mol，1mol氧化劑反應生成還原產物為1mol，因為氧化產物與還原產物均為S，所以質量之比等于物質的量之比為2：1。

（1）根據圖象化合價和物質分類可知，X為-2價硫元素的氧化物，化學式為H2S；

正確答案：H2S
（2）H2SO4的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應生成硫酸銅，二氧化硫，和水，方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

正確答案：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（3）酸性氧化物和堿反應生成鹽和水，離子方程式為SO3+2OH＝SO42+H2O；

正確答案：SO3+2OH＝SO42+H2O。

（4）Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于+2和小于+2；

A．硫元素的化合價都低于+2價，故A不正確；

B．硫元素的化合價分別大于+2和小于+2，故B正確；

C．硫元素的化合價都高于+2價，故C不正確；

D．硫元素的化合價都高于+2價，故D不正確；

正確答案：B。

（5）在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，為氧化劑；H2S中S元素的化合價由-2升高到0，為還原劑，則S單質既是氧化產物又是還原產物，由S原子守恒及反應可知，2mol還原劑反應生成氧化產物為2mol，1mol氧化劑反應生成還原產物為1mol，因為氧化產物與還原產物均為S，所以質量之比等于物質的量之比為2：1；

正確答案：2∶1。