Question

【題目】下列實驗能達到預期目的的是

序號	實驗內容	實驗目的
A	將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度	配制氯化鐵溶液
B	常溫下，將干電池的溫度升高到40℃，其輸出電流增大	證明干電池可將環境熱能轉化為電能
C	向CuCl2溶液中加入NaOH調節pH>4	除去CuCl2的Fe3+雜質
D	向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液，過濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成	證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】A、FeCl3易發生水解反應：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，稀釋使水解平衡正向移動，加入濃鹽酸可以抑制Fe3+的水解，從而得到所需濃度的氯化鐵溶液，A正確；B、常溫下，將干電池的溫度升高到40℃，反應速率加快，相同時間內轉移的電子數增多，所以輸出電流增大，而不是將環境的熱能轉化為電能，B錯誤；C、加入NaOH調節pH>4時，Cu2+和Fe3+均會沉淀，C錯誤；D、BaSO4懸濁液中存在溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入Na2CO3飽和溶液，當CO32-的濃度與Ba2+濃度的乘積大于BaCO3的溶度積時，BaCO3開始沉淀，導致BaSO4的溶解平衡正向移動，最終BaSO4部分轉化為BaCO3沉淀，加鹽酸有氣體生成，但不能說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)，D錯誤。正確答案為A。