【題目】下列說法正確的是（ ）
A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為丁達(dá)爾效應(yīng)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)狻?/span>CO和乙烯的混合氣的質(zhì)量為28g
C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)，若定容時(shí)俯視刻度線，則該溶液的濃度偏小
D.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A．膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系，其本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)狻?/span>CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，則1mol氮?dú)狻?/span>CO和乙烯的混合氣的質(zhì)量為28g，故B正確；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)，若定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏大，故C錯(cuò)誤；
D．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)不一為氧化還原反應(yīng)，如3O2
2O3，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應(yīng)：
。在
時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
(1)T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
______
(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 
答一種即可
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)的敘述，正確的是( )
A. 
吸收HCl氣體，并防止倒吸
B. 
準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液
C. 
制備碳酸氫鈉
D. 
蒸干FeCl3溶液制備無水FeC13
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。
(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566kJ/molS(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296kJ/mol
一定條件下，可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無毒的氣體，實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強(qiáng)為p0 kpa，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
①0~4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol·L1·min1。
②CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為______________，該溫度下Kp為_________kPa-2_(用含有p0的式子表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。
③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1
C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
④500℃、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反應(yīng)物起始投入量 | 1mol CO2，3mol H2 | 0.5mol CO2，1mol H2 1mol CH3OH，1mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L1 | C1 | C2 |
則乙容器中反應(yīng)起始向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.金屬鐵原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有26種
B.金剛石晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率表達(dá)式為
π×100%
C.從原子軌道重疊方式考慮，氮?dú)夥肿又械墓矁r(jià)鍵類型有σ鍵和π鍵
D.HCN分子的空間構(gòu)型為直線形
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知： 
則煤氣化主要反應(yīng)
________________
(2)已知
的正反應(yīng)速率為
，逆反應(yīng)速率為
，k為速率常數(shù)。2500K時(shí)， 
，則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=_________________ 。
(3)甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為： 
一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。
容器編號(hào) | 溫度／℃ | 起始物質(zhì)的量／mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | |
CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
I | 387 | 0. 20 | x | |
II | 387 | 0. 40 | y | |
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
________________.
②已知
時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4。該溫度下，若起始時(shí)向容器I中充入0.10mol 
，則反應(yīng)將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。
③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為______________（填序號(hào)）
A.升高溫度 B.其他條件不變，增加
的物質(zhì)的量
C.降低溫度 D.保持其他條件不變，通入氖氣
(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動(dòng)車尾氣中
及
的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空／燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖所示：
①當(dāng)空／燃比達(dá)到15后
減少的原因可能是__________（填字母）。
a.反應(yīng)
是吸熱反應(yīng)
b.當(dāng)空／燃比大干15后，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少
②隨空／燃比增大，CO和的含量減少的原因是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（標(biāo)態(tài)下）的Cl2，測(cè)得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說法中正確的是
A. 原溶液的濃度為0．1mol/L B. 反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L
C. 反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D. 原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）
A.
、
的簡單離子半徑大�。�
B.元素的金屬性：
C.元素的非金屬性：
D.
、
、
和四種元素能形成離子化合物
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