【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I－形式存在）的工藝流程如圖，說法錯誤的是
A.流程②的反應說明Ⅰ的非金屬性弱于Cl
B.經①和④所得溶液中，I－的濃度后者大于前者
C.氯元素的相對原子質量是35.5，則存在的35Cl、37Cl所占的百分比約為3：1
D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2，則需消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝5：2
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【題目】用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.NaX溶液呈堿性B.P點：c（Na+）＞c（H+）
C.M點：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點水電離程度小于N點
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【題目】將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A.整個過程中兩電極反應2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時發生
B.電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復至原來的濃度
C.ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1
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【題目】下列說法正確的是
A. lmol 該有機物（
）最多能與4mol 氫氣加成
B. 乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 乳酸薄荷醇酯（
）僅能發生水解、氧化、消去反應
D. 
分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
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【題目】高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應條件和試劑略)：
已知：
＋CO2↑(R1和R2代表烷基)
請回答下列問題：
(1)試劑Ⅰ的名稱是________，試劑Ⅱ中官能團的名稱是________，第②步的反應類型是_____。
(2)第①步反應的化學方程式是__________________________。
(3)第⑥步反應的化學方程式是__________________________。
(4)第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結構簡式是_____________。
(5)C的同分異構體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是____________________。
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【題目】近年來，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
（1）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環境，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ/mol，② N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ/mol。 回答下列問題：
CO的燃燒熱為________。CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為______________。
（2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將煤氣化轉化為水煤氣，其反應原理為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應在_________下能自發進行（填“高溫”或“低溫”）。
②水煤氣燃燒過程中產生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發生反應，該反應的離子方程式為：___________________________________________________。（已知：酸性HCO3-<HClO<H2CO3）
（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | |
CO | H2O | H2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | t |
①實驗1條件下平衡常數K＝________________（保留小數點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。
③該反應的△H ____0(填填“小于”，“大于”）。
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【題目】常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若定義pc是溶液中溶質的物質的量濃度的負對數，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關系如圖所示(已知：H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1；HC2O4- C2O42-)+H+ Ka2)。則下列說法正確的是（ ）
A.pH=4時，c(HC2O4-)<c(C2O42-)
B.常溫下，Ka1=10-0.7
C.pH=3～5.3的過程中水的電離程度增大
D.常溫下，
隨pH的升高先增大后減小
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【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 25℃時，HA酸的電離常數為1. 0× 10－5.3
C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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【題目】膽礬是一種常見的化合物，工業上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：
pH值控制可參考下列數據
物質 | 開始沉淀時的pH值 | 完全沉淀時的pH值 |
氫氧化鐵 | 2.7 | 3.7 |
氫氧化亞鐵 | 7.6 | 9.6 |
氫氧化銅 | 5.2 | 6.4 |
請根據上述流程回答下列問題：
（1）A可選用__（填字母）
a．稀H2SO4 b．濃H2SO4、加熱 c．濃FeCl3溶液 d．濃HNO3
（2）Ⅰ中加H2O2的目的__。
（3）Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是__，其優點是__。
（4）Ⅲ加熱煮沸時發生的化學反應的離子方程式為__。
（5）V中加H2SO4調節pH＝1是為了__。
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