Question

【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數為1. 0× 10－5.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. A點對應溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），結合電荷關系判斷；
B. pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），結合HA酸的電離常數Ka的表達式進行計算；
C. 在20mL HA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據題意判斷出電離程度與水解程度的大小關系，再分析作答；

D. = ==，Kh為A-的水解常數，據此分析判斷。

A. A點對應溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中電荷守恒關系為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以離子濃度關系為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A項錯誤；
B. pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的電離常數Ka= =c（H+）=10-pH=10-5.3，B項正確；
C. 由于Ka=10-5.3＞ = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A-）＞c（HA），即＞0，故B點對應的NaOH溶液的體積小于10 mL，C項錯誤；
D. A-的水解常數Kh隨溫度升高而增大，所以 = ==，隨溫度升高而減小，D項錯誤；
答案選B。