Question

【題目】常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知：H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1；HC2O4- C2O42-)+H+ Ka2)。則下列說法正確的是（ ）

A.pH=4時(shí)，c(HC2O4-)<c(C2O42-)

B.常溫下，Ka1=10-0.7

C.pH=3～5.3的過程中水的電離程度增大

D.常溫下，隨pH的升高先增大后減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，濃度越大，pc越小，因此曲線I為pc(HC2O4－)，曲線II為pc(H2C2O4)，曲線III為pc(C2O42－)。

A. 根據(jù)分析，曲線I為pc(HC2O4－)，曲線III為pc(C2O42－)，當(dāng)pH=4時(shí)，pc越小，濃度越大，根據(jù)圖得出c(C2O42－) < c(HC2O4－)，故A錯(cuò)誤；

B. 常溫下，再a點(diǎn)，c(H2C2O4)和c(HC2O4－)濃度相等，因此Ka1= c(H+) = 10-0.8，故B錯(cuò)誤；

C. pH=3～5.3的過程不斷加入堿，溶液酸性減弱，抑制水的電離程度減弱，水的電離程度增大，故C正確；

D. 常溫下，隨pH的升高而不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。