【題目】下列說法正確的是
A. 溫度、濃度、壓強、催化劑均能改變平衡常數
B. 升高溫度，平衡常數一定增大
C. 平衡常數變化，化學平衡不一定發生移動
D. 化學平衡發生移動，平衡常數不一定改變
優生樂園系列答案
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從環己烷可制備1，4—環己二醇的二醋酸酯。下面是有關的8步反應（其中所有無機物都已略去）：
其中有3步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應。
（1）屬于取代反應是______________，屬于加成反應是_______________（填反應序號）。
（2）B、D的結構簡式分別為：B________________，D___________________。
（3）寫出第2步的反應方程式 ________________________________________________ 。
（4）有三種不同的基團，分別為—X、—Y、—Z，若同時分別取代苯環上的三個氫原子，能生成的同分異構體數目是 _____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構造如圖所示。
放電時總反應為：Zn + 2H2O + 2MnO2
Zn(OH)2 + 2MnOOH
從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：
回答下列問題：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為________。
（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化學式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調節pH使Fe3+完全沉淀。（離子濃度小于1×10－5mol·L－1即為沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L－1，根據下列數據計算調節pH的合
理范圍是________至________。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP近似值 | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
（4）“電解”時，陽極的電極反應式為_____。本工藝中應循環利用的物質是_____（填化學式）。
（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2�！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應的化學方程式為________。
（6）某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A（相當于每秒通過5×10－6 mol電子），連續工作80分鐘即接近失效。如果制造一節電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、社會發展等息息相關。下列說法正確的是( )
A. 做衣服的棉、麻、絲綢灼燒有燒焦羽毛的氣味
B. 糖尿病人應少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥
C. 現代工業生產中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾
D. 豆漿中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白質即水解生成氨基酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化硼的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO。
（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。
①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。
②裝置A中發生反應的離子方程式為 _____________________________。
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復使用)制取BCl3并驗證反應中有CO生成。
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為
A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。
②能證明反應中有CO生成的現象是___________________________。
③開始實驗時，先點燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。
④請寫出BCl3水解的化學方程式__________________________。
⑤硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na [B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質的量為 ( )
A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．寫出下列反應的離子方程式：
（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：_____________________________________________；
（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。
Ⅱ．對一份稀溶液作初步分析后發現，溶液無色、澄清，其可能含有
、Na+、
、H+、
、
、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。
（2）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填代號)______。對該錯誤改正的方法是（要作較詳細的說明)_________________________________________________________。
（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物質是（ ）
①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象預測正確的是
A. 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗II：試管溶液中中出現氣泡，溶液先出現渾濁后變澄清
C. 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗IV：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系產生丁達爾效應
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