【題目】將2mol·L－1A氣體和1mol·L－1B氣體混合，并在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1
②用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1
其中正確的是（ ）
A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也有著廣泛的應用。
(1)基態B原子的價電子排布圖為_____________________，其第一電離能比Be__________（填“大”或“小”）。
(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。配離子[BH4]－的中心原子的雜化方式為________，寫出與其互為等電子體的一種陽離子和一種分子的化學式：_________________。
(3)三氯化硼的沸點為12.5℃，而氯化鎂的沸點高于1200℃，原因是____________________________________。
(4)硼酸晶體是片狀結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內存在的作用力有______________；硼酸晶體在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是 _____________________________________________。
(5)鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為__________________；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量計算式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當前的重要課題之一。
已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)
NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1
(1)NO2(g)與CO(g)反應生成兩種無毒氣體的熱化學方程式為______________。
(2)反應ⅰ的正反應的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定壓強下，密閉容器中發生反應ⅰ和反應ⅱ。達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO(g)的體積分數________(填“增大”、“減少”或“無法確定”)，原因為_____________________。
(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，發生反應ⅰ。5min時達到平衡。則：
①下列事實能說明該反應達到平衡狀態的是________(填選項字母)
A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強不變
C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對分子質量不變
②t℃時，向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，發生反應i。達到平衡的時間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，發生反應ii，CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。
①A、B、C 三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為________；p1和p2的大小關系為__________。
②A點時.測得容器的體積為10 L，則T1℃時，該反應平衡常數K的值為____________。
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【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為_________________，離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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【題目】聚合堿式氯化鐵[
（m為聚合度）為無機高分子絮凝劑，廣泛應用于水處理。以鐵礦石、氧化鐵皮或
為原料，在酸性條件下經氧化、水解、聚合、熟化等步驟，可制得聚合堿式氯化鐵。
(1)鋼鐵酸洗廢液中主要含有和
，通入空氣可制得
，反應的化學方程式________。氧化劑
也可以將
氧化成
，但存在的缺點是________________。
(2)“氧化”過程中，若鹽酸的濃度或投入量增大，除了會降低的轉化率，還可能產生的影響為________________。
(3)①準確稱取聚合堿式氯化鐵樣品1.5000g，置于250mL的錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，迅速加入稍過量的
溶液（
被氧化成為
），充分反應后，多余的用
氧化除去。再加入適量的
組成的混酸及4~5滴指示劑，用
溶液滴定至終點（滴定過程中
與反應生成
和），消耗
溶液
。
②另稱取等質量的聚合堿式氯化鐵樣品溶于水中，配成500mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，用鉻酸鉀（
）溶液作指示劑，用
標準溶液滴定至終點，消耗
溶液8.10mL。
計算該樣品中氯元素和鐵元素的質量分數之比
為________（寫出計算過程，結果保留四位有效數字）。
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【題目】（1）寫出下列物質轉化的化學方程式。
①_____________________________________________，
②_____________________________________________，
③_____________________________________________，
（2）寫出下列物質轉化的化學方程式。
①_____________________________________________，
②_____________________________________________，
③_____________________________________________，
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.32g S8中S數目為NA
B.71g氯氣通入足量的NaOH溶液中轉移電子數目為NA
C.100mL濃度為0.1mol/L的明礬溶液中，SO42-數目為0.02NA
D.11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和一定為NA
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【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 
2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定條件下，現有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是
A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2
C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4
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【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C | 新制氯水 | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變藍色 |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | 產生黃綠色氣體 |
A.AB.BC.CD.D
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