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在密閉容器中，存在反應(yīng)：，下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（）

A．減小

濃度

B．升高溫度

C．增大容器體積

D．降低溫度

解析試題分析：A、減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小，錯誤；B、升高溫度，反應(yīng)速率增大，正確；C、增大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，錯誤；D、降低溫度，反應(yīng)速率減小，錯誤。
考點(diǎn)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

I．工業(yè)上可用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

（1）“圖1”表示反應(yīng)中能量的變化，曲線（填“a或b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_____。

A．升高溫度

B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1 mol CO和2 mol H₂

（3）其他條件不變，請?jiān)凇皥D2”中畫出溫度為T₂（且T₂<T₁）時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與H₂和CO的起始組成比[n(H₂)/n(CO)]的關(guān)系曲線。

II．向BaSO₄沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危墒笲aSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO₄(s)+CO₃²^－(aq)

BaCO₃(s)+SO₄²^－(aq)。
（4）現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，加入1.0L 2.0mol/L的飽和Na₂CO₃溶液處理，假設(shè)起始的c(SO₄²^－)≈0，平衡時，K=4.0×10^－2，求達(dá)到平衡時發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO₄的物質(zhì)的量。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH =" a" kJ mol^－¹
（1）已知：
①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH₁ =" +" 489.0 kJ mol^－¹
②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)            ΔH₂ =" +" 172.5 kJ mol^－¹
則a =         kJ mol^－¹。
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =       ，溫度升高后，K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為        。
② 下列說法正確的是         （填字母）。
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是        （填字母）。
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是           （填名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是

A．其它條件不變時，改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡

B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（）。

A．200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1
B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L²/mol²
C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2