I．工業上可用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
（1）“圖1”表示反應中能量的變化，曲線 （填“a或b”）表示使用了催化劑；該反應的熱化學方程式為 。
（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO平衡轉化率的是_____。
| A．升高溫度 |
| B．將CH3OH(g)從體系中分離 |
| C．充入He，使體系總壓強增大 |
| D．再充入1 mol CO和2 mol H2 |
BaCO3(s)+SO42－(aq)。（16分）
（1）b（1分）
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－91kJ/mol (3分，方程式含狀態符號正確給1分；反應熱2分，其中單位寫錯扣1分，但結果或符號寫錯不給分，可逆符號也可以寫成等號)
（2）BD（4分，答對1個給2分，但錯選不給分）
（3）如圖（2分，作圖1分，標注1分）
（4）解：設發生轉化的BaSO4的物質的量為x mol ，則平衡時c(SO42－)為x mol/L
BaSO4 + CO32－ BaCO3 + SO42－
起始濃度/mol?L－1 2.0 0
變化濃度/mol?L－1 x x
平衡濃度/mol?L－1 2.0－x x
K=
= 
= 4.0×10－2（2分，單位無寫不扣分）
解得：x = 7.7×10－2 （或0.077） 即發生轉化的BaSO4的物質的量為7.7×10－2 mol。（2分，單位及有效數字錯誤各扣1分）
解析試題分析：（1）讀圖，反應物能量高于生成物能量，該反應的焓變為－91kJ/mol，曲線b有2個峰，a只有1個峰，且前者的2個峰均低于后者的1個峰，說明b使用了催化劑，將1個化學反應變為2個先后或連續發生的化學反應，且降低了反應的活化能，但是對總反應的焓變無影響，所以該反應的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－91kJ/mol；（2）由于正反應是放熱反應，其它條件相同時，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則CO平衡轉化率減小，故A錯誤；甲醇是生成物，從平衡體系移走生成物，減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，反應物平衡轉化率增大，故B正確；由于容器容積不變，雖然充入氦氣增大壓強，但是平衡體系各組分的物質的量、物質的量濃度均不變，所以平衡不能移動，反應物平衡轉化率保持不變，故C錯誤；再充入1molCO和2molH2，就是增大壓強，由于正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的平衡轉化率增大，故D正確；（3）讀圖，橫坐標表示氫氣和一氧化碳的起始組成比，縱坐標表示CO的平衡轉化率；當氫氣和一氧化碳的起始組成比為0時，CO的平衡轉化率為0；當氫氣和一氧化碳的起始組成比相同且不為零時，由于正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，CO的平衡轉化率增大；當氫氣和一氧化碳的起始組成比增大時，增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的平衡轉化率增大；根據上述要點作圖，可以畫出溫度為T2時，CO的平衡轉化率隨氫氣和一氧化碳的起始組成比變化的示意圖；（4）設硫酸鋇溶解的物質的量為xmol，由于BaSO4 + CO32－ BaCO3 + SO42－中各物質的系數之比等于物質的量之比，則碳酸根離子、硫酸根離子的變化物質的量均為xmol，由于飽和碳酸鈉溶液的體積為1L，由于c=n/V，則碳酸根離子、硫酸根離子的變化物質的量濃度均為xmol/L，由此推斷該可逆反應中有關組分的（起始、變化、平衡）濃度，則：
BaSO4 + CO32－ BaCO3 + SO42－
起始濃度/mol?L－1 2.0 0
變化濃度/mol?L－1 x x
平衡濃度/mol?L－1 2.0－x x
K== = 4.0×10－2
解得：x = 7.7×10－2 （或0.077）
即發生轉化的BaSO4的物質的量為7.7×10－2 mol。
考點：考查化學反應原理，涉及催化劑對反應體系能量的影響、根據圖像書寫熱化學方程式、外界條件對平衡移動的影響、畫出CO平衡轉化率隨溫度、反應物起始配比變化的示意圖、沉淀轉化中的有關平衡常數和沉淀轉化量的計算等。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為 。
（2）反應2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生產中應選用水碳比的數值為 （選填序號）。
②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
②下圖是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。
（4）下圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產中可分離出的物質A的化學式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
某市對大氣進行監測,發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
| 離子 | K+ | Na+ | N | S | N | Cl- |
| 濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
O2(g) H2O(g) ΔH="-241.8" kJ·mol-1 ①O2(g) CO(g) ΔH="-110.5" kJ·mol-1 ②
2NO(g) ΔH>0查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
已知下列熱化學方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ＝－393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 ＝－566.0 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 ＝－571.6 kJ·mol-1
通過計算（要有計算過程），寫出1 mol C與液態H2O反應生成CO和H2的熱化學方程式。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式 。
（3）該反應平衡常數K為______________，溫度升高，平衡常數K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)
（4）恒容條件下，下列措施中能使
增大的有
a．升高溫度 b．充入He氣
c．再充入2 molH2 d．使用催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。
①已知在常溫常壓下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = －566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) ?H = －44.0 kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_____________________。
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。
③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態的是____________。
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環境造成的污染。25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數約為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
I．甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。工業上可用下列兩種反應制備甲醇：
已知：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH3
則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 的反應熱ΔH=____ ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
II．工業上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
已知溫度、壓強和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]對甲烷平衡含量的影響如下圖：
圖1（水碳比為3） 圖2（800℃）
（1）溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是 。
（2）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2 MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）
（3）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應速率和該溫度下反應的平衡常數是多少？（寫出計算過程，結果保留小數點后一位數字。）
III．某實驗小組設計如圖a所示的電池裝置，正極的電極反應式為____ ____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)。所求中和熱 (填“相等”或“不相等”),簡述理由: 。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會 ,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會 (均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
，下列可使化學反應速率增大的措施是（ ）
濃度