Question

工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應(yīng)為CH₄(g)＋4NO(g) CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

B

解析試題分析：A．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1mol的CH_4，就會(huì)產(chǎn)生2mol的N₂，同時(shí)還消耗2mol的N₂，則氮?dú)獾南�耗濃度與產(chǎn)生濃度相等，其物質(zhì)的量濃度不變，因此反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加CH₄的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡正向移動(dòng)，所以氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；D．其他條件不變，使用高效催化劑，可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此可以提高效率，但是催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響的知識(shí)。