Question

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A.為V形的極性分子

B.ClO3-的空間構型為平面三角形

C.SF6中有7對完全相同的成鍵電子對

D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. CS2的中心原子C的價層電子對數=2+(4-2×2)=2，孤電子對數為0，因此幾何構型為直線型，結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故A錯誤；

B. ClO3-中Cl的價層電子對數=3+(7+1-3×2)=3+1=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故B錯誤；

C. SF6中一個S-F鍵含有一個成鍵電子對，SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C錯誤；

D. SiF4中Si的價層電子對數=4+(4-4×1)=4，SO32-中S的價層電子對數=3+(6+2-3×2)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D正確；

故答案為D。