【題目】結合元素周期律，結合下列事實推測不合理的是（）
事實 | 推測 | |
A | IVA族 | 同族 |
B | HI在230℃時分解，HCl在1500℃時分解 | HF分解溫度大于1500℃ |
C | H3PO4是中強酸，H2SO4是強酸 | HClO4是強酸 |
D | Na、Al通常用電解法冶煉 | Mg可用電解法冶煉 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.
為V形的極性分子
B.ClO3-的空間構型為平面三角形
C.SF6中有7對完全相同的成鍵電子對
D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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【題目】(CdSe)n小團簇（CdnSen，n=1~16）為Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，具有獨特的光學和電學性質，常應用于發光二極管、生物系統成像與診斷等方面。
回答下列問題：
(1)基態Se原子的價層電子排布式為___。
(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是___。
(3)CdS、CdSe、CdTe均為重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，熔點分別為1750℃、1350℃、1041℃，上述熔點呈規律性變化的原因是___。
(4)利用有機配體PH3、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發光效率。其中PH3的空間構型是___。N(CH3)3中參與形成配位鍵的孤電子對占據的軌道是___。
(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結構，晶胞結構如圖所示。其中原子坐標參數A為(
，，)，則B、C的原子坐標參數分別為___。該晶胞中CdSe鍵的鍵長為___。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___。
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且此時A、B的物質的量濃度之比為3∶5。求：
（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B的物質的量。
（2）B的平均反應速率。
（3）x的值是多少?
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【題目】葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長．工業上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：
下列有關說法正確的是（ ）
A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2
B.鄰異丙基苯酚發生了取代反應
C.葉蟬散在強酸、強堿性環境中能穩定存在
D.可用FeCl3檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚
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【題目】食用香料A分子中無支鏈，B分子中無甲基，B能使Br2的CCl4溶液褪色，1mol B與足量Na反應生成0.5mol H2，各物質間有如圖1轉化。
回答下列問題：
（1）在一定條件下能與C發生反應的是____；
a.Na b.Na2CO3 c.Br2/CCl4 d.CH3COOH
（2）D分子中的官能團名稱是____，E的結構簡式是____；
（3）B與F反應生成A的化學方程式是____；
（4）F的某種同分異構體甲能發生水解反應，其中的一種產物能發生銀鏡反應；另一產物在光照條件下的一氯取代物只有兩種，且催化氧化后的產物也能發生銀鏡反應。則甲的結構簡式是____；
（5）已知醇與某類環醚類之間在和固體堿共熱的環境下會有如圖2反應：從反應機理分析，該反應類型可稱為____；
（6）工業上由乙出發可以合成有機溶劑戊（C7H14O3），流程圖示見圖3，
已知：①乙是C的同系物，其催化氧化產物在常溫下為氣態；②丁分子中有2個甲基，推測戊的結構簡式是____。
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【題目】Ⅰ、Cu2O 廣泛應用于太陽能電池領域。以 CuSO4、NaOH 和抗壞血酸為原料，可制備 Cu2O。
（1）Cu2+基態核外電子排布式為________。
（2）SO4 2﹣的空間構型為_________（用文字描述），Cu2+與 OH-反應能生成[Cu(OH)4 ]2-， [Cu(OH)4]2-中的配位原子為_______（填元素符號）。
（3）抗壞血酸的分子結構如圖 1 所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一個 Cu2O 晶胞（如圖 2）中，Cu 原子的數目為_________。
Ⅱ、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特點，文獻報道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：
（5）在周期表中，與 Li 的化學性質最相似的鄰族元素是___，該元素基態原子核外 M層電子的自旋狀態_______（填“相同”或“相反”）。
（6）苯胺（
）的晶體類型是_________。苯胺與甲苯（ 
）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是________。
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據要求回答問題。
(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強電解質”或“弱電解質”），其電離方程式____________________________________。
(2)已知：常溫下0.1mol·L－1 BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L 0.1 mol·L－1BOH溶液混合，回答下列問題：
①當V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。
②當混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關系是_____________________。
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【題目】苦杏仁酸在醫藥工業可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體，下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法：
（1）苦杏仁酸中含有的官能團名稱__________。
（2）生成C的反應類型_________。B的結構簡式____________。
（3）1molE最多可以與___________NaOH反應。
（4）反應③的化學方程式為_______。
（5） 兩個C分子可以反應生成具有三個六元環的化合物F，則F的結構簡式為______。
（6）寫出滿足下列條件的C的同分異構體，既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色，其中苯環上只有兩個位于對位取代基，其結構簡式為________。
（7）已知：RCH2COOH
RCHClCOOH，請以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設計制備聚乙醇酸（
）的合成路線______。
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